Question

【題目】含雜質的Fe2O3固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原（雜質不與CO反應），將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀．則下列說法正確的是（ ）
A.通入的CO質量為8.4g
B.還原后的固體質量為11.2g
C.樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%
D.樣品中氧元素質量分數(shù)一定為24%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以

Fe2O3﹣﹣	3CO﹣﹣	2Fe﹣﹣	3CaCO3↓
160	84	112	300
16g	8.4g	11.2g	30g

A、理論上需要通入一氧化碳的質量為8.4g，但是在反應前后都需要通入一氧化碳，所以實際通入的CO質量大于8.4g，故A錯誤；
B、還原后鐵的質量為11.2g，固體質量包括雜質質量，大于11.2g，故B錯誤；
C、樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為： ×100%=80%，故C正確；
D、雜質中是否含有氧元素，不能確定，所以樣品中氧元素質量分數(shù)可能為： ×100%=24%，故D錯誤．
故選：C．
根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，依據(jù)碳酸鈣沉淀的質量進行計算．