Question

下表是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息：

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

（1）寫出由鋁元素與氯元素組成化合物的化學式    ；
（2）上表中各元素的最高正化合價與原子最外層電子數(shù)的關系是    （填“相等”或“不相等”）．
（3）鈉元素屬于    （填“金屬”或“非金屬”），鈉離子符號    ；氟原子在化學反應中易    電子（填“得”或“失”）；原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質關系密切，在表中同一縱行的元素化學性質   
（4）如圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化．其中“”碳原子，“”表示氧原子，則該反應的化學方程式為：    ；

Answer 1

【答案】分析：（1）元素鋁呈+3價，原子序數(shù)17的氯元素呈-1價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則書寫化學式；
（2）根據(jù)表中原子結構中最外層電子數(shù)與元素最高正價的對比，可以發(fā)現(xiàn)最高正價與最外層電子數(shù)一致；
（3）最外層電子少于4，一般為金屬元素，易失去電外層電子而形成帶正電的陽離子；而最外層電子大于4表現(xiàn)出易得電子而使最外層達8電子穩(wěn)定結構；元素的化學性質主要決定于最外層電子數(shù)，而同一縱行的元素的最外層電子數(shù)相等；
（4）結合反應的微觀示意圖，可以得出反應為CO在氧氣中燃燒．
解答：解：
（1）原子序數(shù)為13的鋁元素、序數(shù)為17的氯元素，兩元素化合時，鋁為+3價、氯為-1價，所以，化合物的化學式為AlCl₃；
故答案為：AlCl₃；
（2）通過對比最高正價與最外層電子數(shù)，如氯元素最高正價為+7，而最外層電子數(shù)也為7，因此，可得出兩者都相等的判斷；
故答案為：相等；
（3）鈉元素屬于金屬，鈉離子符號 Na⁺；氟原子最外層有六個電子，在化學反應中易 得電子，原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質關系密切，在表中同一縱行最外層電子數(shù)相等，元素化學性質相似；
故答案為：金屬，Na⁺，得，相似；
⑤則反應物為一個碳原子和一個氧原子構成的CO分子、兩個氧原子構成的O₂分子；而生成物為2個由碳原子和氧原子構成的CO₂分子；故答案為：2CO+O₂ 2CO₂．
點評：原子結構示意圖用來表示原子的構成，根據(jù)原子結構示意圖可對原子種類、性質及變化規(guī)律進行判斷和推斷．