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        1. 我國(guó)大約在南北朝時(shí)就能鑄造銅鋅合金-黃銅.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定得到的黃銅樣品中銅的含量,稱取20g樣品研細(xì)后放置于燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,冷卻,稱得燒杯的總質(zhì)量為69.8g.請(qǐng)計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):
          (1)此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          (2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          由質(zhì)量守恒定律得,反應(yīng)所生成的氫氣為:20g+50g-69.8g=0.2g
          (1)設(shè)此黃銅中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量為y,生成ZnSO4的質(zhì)量為z
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
          65   98  161   2
          x    y    z   0.2g
          65
          x
          =
          98
          y
          =
          161
          z
          =
          2g
          0.2g

          x=6.5g 
           y=9.8g 
           z=16.1g   
          此黃銅樣品中銅的質(zhì)量為:20g-6.5g=13.5g,
          此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          13.5g
          20g
          ×100%=67.5%,
          (2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是:69.8g-13.5g=56.3g 
          所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          16.1g
          56.3g
          ×100%≈28.6%,
          答:此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%.
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          (1)此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          (2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          (2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          我國(guó)大約在南北朝時(shí)就能鑄造銅鋅合金-黃銅.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定得到的黃銅樣品中銅的含量,稱取20g樣品研細(xì)后放置于燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,冷卻,稱得燒杯的總質(zhì)量為69.8g.請(qǐng)計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):
          (1)此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          (2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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