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          有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

          ① 樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質
          的量為        mol。
          ② 計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。
          （根據(jù)化學方程式列式計算）              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.01；（2）26.5% 
           
          試題分析：（1）由生成的二氧化碳的質量可知，生成的二氧化碳氣體的物質的量為=0.01, 
          （2）解：設混合物中含碳酸鈉xmol
          Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O            ---------1分
          1
          X                 0.01
          1/x=1/0.01                               ---------1分 
          X=0.01mol                                ---------1分
          m(Na2CO3)="0.01" ×  106=1.06g
          碳酸鈉質量分數(shù)="1.06/4" =" 0.265" = 26.5%    ---------1分
          答：碳酸鈉的質量分數(shù)為26.5%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列屬于塑料制品回收標志的是（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （13分）醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產生了興趣并對其進行探究。
          探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

          （1）步驟①的化學方程式是   。
          （2）固體甲中含有的物質是   (填化學式，下同) ；紅色固體是   ；溶液乙中的溶質是   。
          探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）的化學式。
          【查閱資料】
          （1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
          （2）硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
          【進行實驗】
          該興趣小組同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關系圖。

          【數(shù)據(jù)分析】
          （1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產物中有   ，該物質的質量為    g。
          （2）T3℃時，發(fā)生的化學反應為：2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化學式
             。
          （3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   。
          （4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
          計算FeSO4?xH2O中的x。（寫出計算過程）
          【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會   （填偏大、偏小或不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）
          Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行：
          第一步反應為：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
          第二步反應為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
          取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應過程中產生的氣體質量與加入
          的鹽酸質量的關系如圖所示：

          （1）反應中最多可以產生CO2___________g。
          （2）求Na2CO3溶液中溶質質量分數(shù)（要求書寫計算過程）。
          （相對原子質量：C—12、Na—23、H—1、O—16）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后，經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為………………………（    ）
          A．10：1B．5：1C．10：3D．20：3
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (5分)  55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應，測得反應后溶液的質量為90 g，求：
          （1）生成了多少克二氧化碳？
          （2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
          （3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，興趣小組同學取一定質量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶與水）。請回答下列問題：

          （1）石灰石中所含雜質的質量是        g。
          （2）通過計算求所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。
          （3）興趣小組同學用測定產生的氣體質量來求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，假如測量準確，通過計算得到的碳酸鈣的質量分數(shù)比實際數(shù)值偏大，其原因可能是：                   。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數(shù)為49%的稀硫酸反應．測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）
           
          （1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為0.5g
          （2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣     ；
          （3）計算鎂條中鎂元素的質量分數(shù)（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經測定得濾液的溶質質量分數(shù)為 11．1%。計算：
          （1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？
          （2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
          （3）若將所得到的濾液的溶質質量分數(shù)減小一半，應加水多少克？
          

			
          

			
          
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