【題目】實驗室利用下列裝置進行實驗
⑴儀器a的名稱________，實驗室制取氫氣，若使用濃鹽酸，則管口①導出的氣體中有氫氣、水蒸氣、_______。能用B裝置收集氫氣，是因為氫氣具有 _____的性質(zhì)。
⑵現(xiàn)有含鋅的混合金屬粉末X，為測定X的組成，進行了下列實驗。
Ⅰ.連接裝置A、C、D并檢查氣密性，向錐形瓶中加入X 3.25g，a中加入50ml（足量）的稀硫酸
Ⅱ.調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；
Ⅲ. 打開a的活塞，將稀硫酸全部加入錐形瓶后關閉活塞，充分反應后，冷卻到室溫
Ⅳ.再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為860ml，此狀況下氫氣的密度為0.09g/L。
①步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準管___________（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
②產(chǎn)生氫氣的體積（__________）
A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml
③則X中除鋅外，可能含有下列的一種金屬是（_________）
A.鎂 B.銅 C.鐵
⑶根據(jù)化學方程式計算：31.6g的高錳酸鉀加熱后最多能產(chǎn)生___________克的氧氣？
【答案】 分液漏斗 氯化氫 (或HCl) 密度比空氣小，不與空氣反應 緩慢下移 C B 3.2g
【解析】⑴儀器a的名稱分液漏斗，實驗室制取氫氣，若使用濃鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，易會發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，則管口①導出的氣體中有氫氣、水蒸氣、氯化氫。能用B裝置收集氫氣，是因為氫氣具有密度比空氣小，不與空氣反應的性質(zhì)；⑵①由于生成氫氣，使裝置A內(nèi)壓強增大，量氣管內(nèi)液面下降，步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準管緩慢下移，使液面向平，調(diào)整A內(nèi)壓強等于大氣壓，②產(chǎn)生氫氣的體積860-10ml=850ml；③試驗中生成氫氣的質(zhì)量為：0.850L×0.09g/L=0.0765g,鋅和氫氣的質(zhì)量比為65:2，則3.25g鋅完全反應，能生成氫氣0.1g，鎂、鐵都比同質(zhì)量的鋅生成氫氣多，而銅不與酸反應，不能生成氫氣，則X中除鋅外，可能含有一種金屬是銅； ⑶設31.6g的高錳酸鉀加熱后最多能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
X=3.2g
答：31.6g的高錳酸鉀加熱后最多能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為3.2g。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，下面是初中化學中幾個重要的對比實驗．
（1）實驗1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為__。燃料的燃燒為我們的生產(chǎn)生活提供能量，常見的三種化石燃料包括石油、天然氣和煤，其中天然氣在空氣中燃燒的方程式為_______________。
（2）實驗2中，觀察到A燒杯中的現(xiàn)象，可驗證分子具有______的性質(zhì)。
（3）實驗3中，對比鐵釘表面的不同現(xiàn)象，可推知鐵生銹的條件是與_____同時接觸。鐵銹可用稀鹽酸除去，該反應的化學方程式為________________。
（4）實驗4中，對比兩支試管內(nèi)液面高低的不同，可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，該反應的化學方程式為____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步驟如下：
(1) 請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生反應的化學方程式：____________，基本反應類型為 _________________；
(2)從海水中提取MgCl2時，經(jīng)歷了“MgCl2 
Mg(OH)2MgCl2 ”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是_____________ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁。
(一)石灰水變渾濁的原因是：
(1)鎂和鹽酸的反應________(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)__________________。
(二)甲同學測得反應后試管內(nèi)溶液pH＜7 ，該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。
(三)乙同學將反應后試管內(nèi)溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅。
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是___________。
【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產(chǎn)生堿和氣體。
【實驗】乙同學重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產(chǎn)生氣泡。收集并點燃氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒。乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因請用化學方程式表示：_________________________。
(四)同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻介紹，堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能與酸反應。
(1)做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。
(2)鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測出鐵的活動性比銅_____(填“強”或“弱”)，還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為_______，該反應的基本類型是______。
(3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。
通過計算得知：x:z=____________，所得堿式氯化鎂的化學式為__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，A、B、C是初中化學常見的物質(zhì)，“→”表示可向箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是
A. 若A、B、C均為氣體，A不可能是化合物。
B. 若A、B、C均為固體，C可能是銅。
C. 若A、B、C均為液體，B、C可能都是酸。
D. 若C是鹽，則B可以是氧化物、酸、堿、鹽。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列應用和相應的化學方程式都正確的是
A. 高爐煉鐵發(fā)生的主要反應：2Fe2O3＋3C高溫4Fe＋3CO2↑
B. 用生石灰處理硫酸廠廢液：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
C. 用硝酸銀溶液鑒別海水和蒸餾水：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
D. 用稀鹽酸鑒別黃銅和黃金：Cu + 2HCl = CuCl 2 + H2↑
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列儀器和裝置回答有關問題．
(1)寫出圖中帶標號儀器的名稱：___________________．
(2)實驗室用A、C、D、E組合制取氧氣，該反應的化學方程式為______________________，用E裝置收集氧氣時，導管放入集氣瓶口的適宜時刻是___________________．
(3)請組裝一套適合固體和液體反應并能控制反應的開始和停止的發(fā)生裝置_____________．
(4)若使用F裝置干燥二氧化碳氣體，可在F裝置中加入________，氣體應從____(填“a”或“b”)口進入．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。
（1）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平____（填“左盤”或“右盤”）的紙片上；
（2）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是___（填儀器名稱）；
（3）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用______（填儀器名稱）；
（4）若該同學在量筒讀數(shù)時，采用了俯視的方法，其它操作均正確，則最后所配制的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：
（1） ℃時，物質(zhì)A和C的溶解度相等。
（2）等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是 。
（3）t2℃時，A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ；（100+b）gA的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液的質(zhì)量為 g。
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