Question

將KCl和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康?br />CO₂氣體．當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO₂的0.44g．
（1）原混合物中Ca（OH）₂的質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（2）寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO₂的質(zhì)量M（g）之間的函數(shù)表達(dá)式
①______；②______；
   （3）在圖示坐標(biāo)系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO₂的質(zhì)量M（g）的關(guān)系曲線．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的取值由0到0.44g為變量，設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為M，生成沉淀質(zhì)量m通過(guò)方程式寫出比例式，求出二者關(guān)系，二氧化碳通過(guò)量后還能發(fā)生另一種化學(xué)反應(yīng)；（3）取極值法求出最大值和最小值，進(jìn)行連線．
解答：解：（1）設(shè)與0.44g二氧化碳反應(yīng)消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為X，生成沉淀質(zhì)量為Y則：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44     74     100
0.44g   X      Y
根據(jù)：解得X=0.74g；根據(jù)解得Y=1g．
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
     44           100
     M             m
根據(jù)：解得m=，M的取值為0≤M＜0.44；
   CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
   100       44
    m        M
根據(jù)：解得m=，但是這是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，所以還剩碳酸鈣的質(zhì)量等于生成碳酸鈣最大值1減去消耗的碳酸鈣的質(zhì)量即：m=1-或或2-（100M/44）
M取值范圍：0.44≤M≤0.88   
（3）生成碳酸鈣最大值是1，再通入二氧化碳碳酸鈣就會(huì)減少，當(dāng)通到0.88g二氧化碳碳酸鈣正好被消耗完．把0點(diǎn)、1g、0.88三個(gè)點(diǎn)連接起來(lái)即可． 
故答案為：（1）0.74
（2）①0≤M＜0.44   m=100M/44
②0.44≤M≤0.88    m=1-或或2-（100M/44）或其它合理答案
（4）（作圖必須完全正確方可得分，見(jiàn)圖）

點(diǎn)評(píng)：解答本題容易出錯(cuò)的地方是碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，使沉淀減少．