Question

對實驗室制取CO₂反應后濾液的相關探究

 (1)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，過濾,測得濾液的pH=2。則濾液呈

___________性，濾液中所含的主要離子有________________。

(2)因后續(xù)實驗需要，現要配制質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液200g

①計算：需要碳酸鈉固體的質量為           g；

               水的體積為           mL（水的密度近似看作1g/cm³）

②稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將           放在托盤天平的左盤，稱量其質量。

        然后在右盤添加           。最后加碳酸鈉固體，直至天平平衡。

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有碳酸鈉固體的燒杯里，用玻璃棒     ，使其溶解，并冷卻至室溫。

④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并         ，放到指定的地方。

（3）取50g濾液，逐滴滴入上述配制的碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下[pH為縱坐標，時間s(秒)為橫坐標]：

①寫出AB段內有關化學方程式                                    ，

                                    ，______________________________。

②寫出BC“平臺”段現象                                   。

③CD段上升的原因是：                  。

（4）根據上述實驗測得的另一組數據繪制出下

圖（縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量），請計算出原濾液中氯化鈣的質量分數。

Answer 1

（1）（2分）酸  H⁺ 、Ca²⁺、Cl^-

（2）（6分）①53；147        ②燒杯      砝碼        ③攪拌      ④貼上標簽

（3）（8分）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ H₂O+CO₂↑   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+2NaCl

②出現白色沉淀

③碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉溶液使溶液堿性增強

（4）11.1%（3分，求出CaCl₂質量5.55g1分，CaCl₂質量分數1分，解設答完整1分）