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          點燃H2、O2和N2的混合氣體20g，充分反應(yīng)后生成18g水，則剩余的可能是(     )
          A．O2和N2的混合氣體2gB．H2和N2的混合氣體2g
          C．H2、O2和N2的混合氣體2gD．2g N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ABD

          試題分析：點燃H2、O2和N2的混合氣體20g，充分反應(yīng)后生成18g水，則剩余的不能是H2、O2和N2的混合氣體2g，原因氫氣和氧氣沒有充分反應(yīng)，故選ABD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在CO、CO2混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是
          A．5gB．10gC．15gD．20g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          化學(xué)小組同學(xué)欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準(zhǔn)確，原因是    。
          （2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾后，得到20g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%﹣20%的氯化鈉溶液來選種．
          （1）要配置150kg16%的氯化鈉溶液，計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量．
          （2）選種進(jìn)行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （3）若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待恰好完全反應(yīng)后，測得產(chǎn)生4．4g氣體(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))。
          計算：該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學(xué)取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．．
          實驗次數(shù)
          		      l
          		      2
          		      3
          		      4
          取樣品質(zhì)量（g）
          		  50.0
          		  50.0
          		  50.0
          		  50.0
          取稀硫酸質(zhì)量（g）
          		      40.0
          		      80.0
          		      120.0
          		      160.0
          產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
          		      0.4
          		      0.8
          		      1.0
          		      1.0
           
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
          （2）列出計算黃銅中參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量（X）的比例式：              
          （3）參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          （4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          （5）若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為      。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
          ①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
          ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答：

          （1）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：                                ；請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實例：                                       。
          （2）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為           ．
          （3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0．1％)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實驗室．
          （1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
          燒杯編號
          		A
          		B
          		C
          		D
          水的質(zhì)量/克
          		100
          		100
          		100
          		100
          加入Na2CO3的質(zhì)量/克
          		30
          		35
          		40
          		50
          溶液的質(zhì)量/克
          		130
          		135
          		140
          		140
          分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是    ．
          （2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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