Question

29、將氧化鎂、氧化銅、鐵和稀鹽酸放在同一容器中，待完全反應(yīng)后，鐵有剩余．過濾，則濾紙上有

Fe和Cu

，濾液中大量存在的陽離子是

Mg²⁺、Fe²⁺

（填符號）．

Answer 1

分析：根據(jù)酸與金屬和金屬氧化物能反應(yīng)，可以得出將Fe、MgO、CuO和鹽酸放入同一容器中，加熱，反應(yīng)會生成FeCl₂、MgCl₂、CuCl₂，又根據(jù)鐵有剩余和金屬的性質(zhì)，可以知道，鐵與CuCl₂反應(yīng)，并且CuCl₂完全反應(yīng)了．

解答：解：Fe、MgO、CuO都能和鹽酸反應(yīng)，分別生成FeCl₂、MgCl₂、CuCl₂，但是鐵有剩余，它又能與CuCl₂反應(yīng)，生成Cu和FeCl₂，并且CuCl₂反應(yīng)完了故溶液中的溶質(zhì)為 FeCl₂和MgCl₂，所以濾液中大量存在的陽離子是：Mg²⁺、Fe²⁺
故答案為：Fe和Cu； Mg²⁺、Fe²⁺

點評：本題考查了酸和金屬的性質(zhì)，平時學(xué)習(xí)中應(yīng)注意加強基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練．