Question

（2013?大慶）如圖為A，B，C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線．下列說法不正確的是（　�。�

A．t₁℃時(shí)，65gA的飽和溶液中含有溶質(zhì)15g

B．要從B的溶液中得到B，通�？刹捎谜舭l(fā)溶劑的方法

C．除去A中含有少量的B，可采用冷卻熱飽和溶液的方法

D．在t₂℃時(shí)，將A，C兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃后，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等

Answer 1

分析：A、據(jù)t₁℃時(shí)A的溶解度分析解答；
B、據(jù)B的溶解度隨溫度的變化情況分析得到其晶體的方法；
C、據(jù)AB 的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；
D、據(jù)AC的溶解度隨的升高的變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分析解答．

解答：解：A、t₁℃時(shí)，A的溶解度是30g，即130g飽和溶液中含有溶質(zhì)A的質(zhì)量為30g，所以65gA的飽和溶液中含有溶質(zhì)15g，正確；
B、B的溶解度受溫度影響變化不大，所以要從B的溶液中得到B，通常可采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確；
C、由圖可知：A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響變化不大，所以除去A中含有少量的B，可采用冷卻熱飽和溶液的方法，正確；
D、A的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%；在t₂℃時(shí)二者的溶解度相等，所以其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，將A，C兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃后，A中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，A＞C，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：了解溶解度的概念，明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，溶解度曲線的意義，并能將所學(xué)知識(shí)靈活應(yīng)用來分析和解答相關(guān)問題，是解答此題的關(guān)鍵因素．