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        1. 在宇宙飛船內(nèi),宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng),以除去其中所含的二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2LiOH(固)+CO2(氣)═Li2CO3(固)+H2O(液).試計(jì)算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量.
          【答案】分析:根據(jù)化學(xué)方程式找出LiOH與CO2的質(zhì)量比,由LiOH的質(zhì)量可計(jì)算出所需CO2的質(zhì)量.
          解答:解:設(shè)1g氫氧化鋰能吸收二氧化碳的質(zhì)量為x.
          2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O
           48   44
           1g    x
          48:1g=44:x
          解得,x=0.92g
          答:1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量為0.92g.
          點(diǎn)評(píng):本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)題型,解答時(shí)應(yīng)注意步驟的規(guī)范與完整.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          2LiOH(固)+CO2(氣)═Li2CO3(固)+H2O(液).試計(jì)算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量.

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          2LiOH(固)+CO2(氣)═Li2CO3(固)+H2O(液).試計(jì)算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量.

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          在宇宙飛船內(nèi),宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng),以除去其中所含的二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2LiOH(固)+CO2(氣)═Li2CO3(固)+H2O(液).試計(jì)算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量.

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          在宇宙飛船內(nèi),宇航員呼出的氣體是要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)來除去其中的二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)如下:
          2LiOH(固)+CO2 (氣)=X(固)+H2O(液)  
          (1)寫出X的化學(xué)式                ;  
          (2)計(jì)算1 g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。

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