Question

【題目】達(dá)州某中學(xué)的化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定Fe2O3樣品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)），回答下列問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，擠壓氣球并持續(xù)一段時(shí)間，其目的是
（2）裝置A的作用是 ， 裝置C中的現(xiàn)象是
（3）反應(yīng)前準(zhǔn)確稱得樣品Fe2O3質(zhì)量為5g，完全反應(yīng)后裝置C質(zhì)量增加了1.35g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（4）若省去D裝置，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

Answer 1

【答案】
（1）除去裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
（2）干燥氫氣,白色粉末逐漸變藍(lán)
（3）80%
（4）偏大
【解析】解：（1）因?yàn)闅錃饩哂锌扇夹�，裝置內(nèi)有空氣時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸；（2）濃硫酸具有吸水性，A裝置盛的是濃硫酸，作用是干燥氫氣；氫氣與氧化鐵反應(yīng)會(huì)生成水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)．（3）因?yàn)镃中增加的質(zhì)量是生成水的質(zhì)量1.35g，其中氧元素的質(zhì)量是1.35g× =1.2g，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量1.2g÷ =4g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%，所以答案是：80%（4）如果沒(méi)有D裝置，空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入U(xiǎn)形管，被無(wú)水硫酸銅所吸收，導(dǎo)致水的質(zhì)量增大，結(jié)果使求得的樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏大．
所以答案是：（1）除去裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（2）干燥氫氣；白色粉末逐漸變藍(lán)；（3）80%；（4）偏大

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)(化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）；還原性（用途：冶煉金屬）（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO）)．