Question

A、B兩溶液中共含有七種離子：Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、NO3-、CO32-．已知兩溶液中所含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色的石蕊試液變藍，則B溶液中含有的離子是

Ag⁺、NO₃^-、Ba²⁺

．向A溶液中滴入過量的稀硫酸，看到的實驗現(xiàn)象是

有氣體生成

．

Answer 1

分析：根據(jù)A能使紫色石蕊試液變藍，說明A中存在氫氧根離子，氫氧根離子會和銀離子產(chǎn)生沉淀，銀離子會和氯離子、碳酸根離子產(chǎn)生沉淀，碳酸根離子會和鋇離子產(chǎn)生沉淀，要求A、B中的各離子之間相互不能反應進行分析．

解答：解：A能使紫色石蕊試液變藍，說明A中存在氫氧根離子，A中就不會存在銀離子，銀離子就存在B中；由于銀離子和氯離子、碳酸根離子都會產(chǎn)生沉淀，則氯離子和碳酸根離子在A溶液中；碳酸根離子和鋇離子會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，所以鋇離子在B溶液中；A溶液中含有四種離子，則B中就有三種離子，已經(jīng)有了鋇離子和銀離子兩種陽離子，構成物質還需要陰離子，則剩下的硝酸根離子存在B中，所以A中的離子有：K⁺、OH^-、Cl^-、CO32-，B中的離子有：Ag⁺、NO₃^-、Ba²⁺；由于A溶液中含有的碳酸根離子會和稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此會看到產(chǎn)生氣泡．
故答案為：Ag⁺、NO₃^-、Ba²⁺；有氣體生成．

點評：本題屬于離子推斷的考察，在解此類題時，主要考查離子的共存問題，只要會生成沉淀、氣體、水的離子在溶液中是不能共存的．