Question

27、在一次自主探究實驗中，教師為同學們提供下列藥品：CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、稀鹽酸．A、B、C三組同學任選藥品相互混合進行探究．
探究時發(fā)現：CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合時產生的沉淀不是白色的．
實驗后，同學在集中清理廢液時發(fā)現：
（1）A組廢液中有藍色沉淀；B組廢液中無沉淀；C組廢液中有白色沉淀．
（2）先將A組廢液倒入廢液桶中，然后依次倒入B、C組廢液．倒入B組廢液時，沉淀全部溶解；再倒入C組廢液，觀察到有氣泡產生．測得混合溶液pH＜7．
由此可以推斷：
A組同學實驗中一定未使用的一種藥品是

硝酸鋇

．
B組同學在實驗中一定使用了的一種藥品是

鹽酸

．
C組同學實驗使用的藥品中一定含有的陰離子是

CO₃^2-NO₃^-

．
三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀是

硫酸鋇

．

Answer 1

分析：本題綜合性強，可以先從題目中所給的五種溶液兩兩反應所出現的現象入手：CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合時產生的沉淀不是白色的．CuSO₄溶液和NaOH溶液混合時生成藍色沉淀氫氧化銅，Na₂CO₃溶液和Ba（NO₃）₂溶液混合生成白色沉淀碳酸鋇，這三種沉淀都能與鹽酸反應形成相應的溶液，而CuSO₄溶液和Ba（NO₃）₂溶液則生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀．再結合廢液混合時出現的現象可以推斷出各組所用的藥品情況．

解答：解：藍色沉淀通常考慮含銅的化合物，A組廢液中有藍色沉淀，說明A組藥品中一定含CuSO₄溶液，而CuSO₄溶液和Ba（NO₃）₂溶液接觸時能生成白色的硫酸鋇沉淀，而A組無此現象，所以推斷A組未使用Ba（NO₃）₂溶液；
因為倒入B組廢液時，沉淀全部溶解，分析題目中產生的沉淀可能是碳酸銅，氫氧化銅，碳酸鋇，硫酸鋇等，其中所給五種藥品中只有稀鹽酸可以使前三種沉淀溶解，所以考慮B組用了鹽酸；
據題中C組廢液中有白色沉淀有兩種可能，即碳酸鋇和硫酸鋇．因為倒入C組廢液，觀察到有氣泡產生，應該是碳酸鹽與鹽酸反應的現象，可得生成的白色沉淀是碳酸鋇而不是硫酸鋇，即是Na₂CO₃溶液和Ba（NO₃）₂溶液混合后的產物；
三組廢液混合后，溶液pH＜7說明鹽酸剩余，可以排除碳酸銅，氫氧化銅，碳酸鋇沉淀的存在，因為鹽酸與它們都不能共存，所以三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀就只有硫酸鋇．
故答案是：硝酸鋇、鹽酸、CO₃^2-NO₃^-、硫酸鋇

點評：復分解反應是初中化學中綜合性強，較難的一個知識點，平時要注意及時總結酸堿鹽的性質，比較并準確記憶常見沉淀的顏色．