Question

（2008?雅安）某校化學(xué)課外活動小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請閱讀標(biāo)簽上的說明，并通過計算回答下列問題．
（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，應(yīng)取該濃硫酸多少毫升？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）課外活動小組的同學(xué)實驗結(jié)束后需要處理實驗中產(chǎn)生的廢堿液（溶質(zhì)為NaOH，其它物質(zhì)不跟硫酸反應(yīng)），已知該廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%，若要中和該廢堿液1000.0g，通過計算確定需要98.0%的濃硫酸多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)一定，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計算出應(yīng)取該濃硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)“體積=質(zhì)量÷密度”即可計算出應(yīng)取該濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出需要98.0%的濃硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）368.0g×19.6%÷98.0%=73.6g，
73.6g÷1.84g∕mL=40mL；
（2）設(shè)需要98.0%的濃硫酸的質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80-----98
1000g×5%，98%x
∴80：98=（1000g×5%）：98%x，
解之得：x=62.5g．
答：（1）應(yīng)取該濃硫酸40毫升；
（2）需要98.0%的濃硫酸62.5g．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．