Question

某變質的NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的實驗．
Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是

 

．
甲：適量稀鹽酸            乙：過量KOH溶液
丙：適量Ca（OH）₂溶液     �。哼m量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：（相關相對原子質量：C：12 O：16 Na：23 ）

稱量質量	質量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	9.30
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物 （反應開始后15秒）	148.50
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物 （反應開始后35秒）	148.30
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物 （反應開始后55秒）	148.30

則混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ、依據(jù)除去雜質需滿足的原則：所用試劑只與雜質反應，不可與提純物反應；反應后不能生產新雜質．依次代入各個選項進行對照分析后，確定答案；
Ⅱ、依據(jù)題目中的數(shù)據(jù)，首先分析出反應前物質的總質量及反應后物質的總質量，再結合質量守恒定律，計算出產生的氣體二氧化碳的質量，再由化學方程式算得碳酸鈉的質量，最后得出混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答：解：Ⅰ、甲選項加入適量稀鹽酸，鹽酸既與氫氧化鈉反應，又與碳酸鈉反應，最后得不到純凈的氫氧化鈉，故甲錯；
 乙選項加入過量KOH溶液，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，氫氧化鉀與氫氧化鈉及碳酸鈉均不發(fā)生反應，故乙錯；
丙選項加入適量Ca（OH）₂溶液，氫氧化鈣與氫氧化鈉不反應，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾即可除去沉淀，故丙對；
丁選項加入適量CaCl₂溶液，氯化鈣與氫氧化鈉不反應，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉又成為新雜質，故丁錯．
故答案為：丙；
Ⅱ、由題目中的數(shù)據(jù)，得出反應前物質的總質量為：9.30g+141.20g=150.50g，由35秒與55秒的質量相等可得反應后物質的總質量為：148.30g，根據(jù)質量守恒定律，可得產生的氣體二氧化碳的質量為：150.50g-148.30g=2.20g，
設混合物中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g

106

44

=

x

2.2g

，
解得x=5.3g
碳酸鈉的質量分數(shù)為：

5.3g

9.3g

×100%=57%
故答案為：57%

點評：該題考查的為除雜題與純度計算，解題時應明確除雜的兩條原則，對題目中的數(shù)據(jù)仔細分析，梳理出有用數(shù)據(jù)，由已知向所求依次推導．