Question

【題目】請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的CO 2氣體的質(zhì)量為 g。

（2）計(jì)算CaCO3中各元素的質(zhì)量比 。

（3）計(jì)算反應(yīng)后的CaCl 2 不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）根據(jù)化學(xué)式中某元素的質(zhì)量比計(jì)算解答；

（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣和生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出樣品中氯化鈣的質(zhì)量。

解：（1）反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；

（2）CaCO3中各元素的質(zhì)量比=40：12：（16×3）=10：3：12；

（3）設(shè)原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g

y=11.1g

溶液中氯化鈣的質(zhì)量=11.1g+（12g-10g）=13.1g

溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =6.3%

答：不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%。