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				某�；瘜W研究性學習小組的同學，通過實驗測定石灰石中碳酸鈣的含量，取100g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸或水反應）放入燒杯中并加入300g稀鹽酸，恰好完全反應．把產(chǎn)生的二氧化碳氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收，同時測量3分鐘內(nèi)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量，結果如下表：
          時間/s306090120150180
          質(zhì)量/g152530333333
          試回答下列問題：
          （1）請在坐標紙上，以反應時間為橫軸，以產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為縱軸，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應時間變化的關系曲線．
          （2）從表中可以看出，100g石灰石與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳最多是______g．

          （3）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和反應前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：（1）利用數(shù)據(jù)表中測得的時間與增加的質(zhì)量，找出對應的點并用平滑曲線連接；
          （2）利用所提供的實驗數(shù)據(jù)，判斷氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加情況，得出所吸收二氧化碳的最大值，即100g石灰石與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳的最多質(zhì)量；
          （3）根據(jù)反應的化學方程式，由恰好完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量，計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和反應前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          解答：解：（1）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時要做到：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺；
          （2）氫氧化鈉溶液因吸收反應放出的二氧化碳而質(zhì)量增加，由所記錄的實驗數(shù)據(jù)可知，所吸收二氧化碳的最大值為33g；即100g石灰石與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳最多是33g；
          故答案為：
          （1）

          （2）33；
          （3）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的HCl的質(zhì)量為y
                

           x=75g，y=54.75g
          石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
          ×100%=75%，
          反應前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
          ×100%=18.25%，
          答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%，反應前稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為18.25%．
          點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某�；瘜W研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置．實驗步驟如下：
          ①如圖所示，連接儀器，檢查裝置的氣密性．發(fā)現(xiàn)裝置的氣密性良好．
          ②在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（白磷燃燒所需要的最低溫度是40℃），并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來，把長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中．（注：集氣瓶內(nèi)的長導管已伸到了瓶底）
          ③用力把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產(chǎn)生大量白煙，同時放出大量的熱．（注：白磷與紅磷燃燒的產(chǎn)物相同）
          ④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失．
          ⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c．
          ⑥根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)．
          根據(jù)以上信息，回答下列問題．
          （1）集氣瓶中白磷燃燒的文字表達式
           
          ．
          （2）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內(nèi)水面的變化情況是
           
          ．
          （3）若實驗非常成功，當c為500mL，a=100mL，則b=
           
          mL．
          （4）組內(nèi)成員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量a體積的水”非常不理解．咨詢了組長小明之后，他終于明白“a體積的水”的作用，其一是為了加快⑤步驟中集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是
           
          ．
          （5）在上述實驗中，下列操作的實施和實驗現(xiàn)象的出現(xiàn)，會導致實驗最后產(chǎn)生的實際值大于理論值的是
           

          A、裝置氣密性不好
          B、實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水
          C、集氣瓶沒有冷卻到室溫
          D、用紅磷代替白磷（紅磷燃燒所需要的最低溫度在240℃左右）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：
          [提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          [知識準備]
          食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
          [設計方案并實驗]
          甲組同學：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
          乙組同學：稱取12.00樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.4g二氧化碳．
          [解決問題]
          請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是
           
          ，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
           
          ．（計算結果精確到0.1%）
          [交流反思]
          （1）甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)
           
          （填一種具體物質(zhì)的化學式）的溶液與樣品反應，通過測定相關物質(zhì)的質(zhì)量，進行有關計算即可．
          （2）乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
加入鹽酸的次數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
          

          
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g
78.9
97.8
116.7
135.60
155.05
175.05
195.05
          

          
生成氣體的質(zhì)量/g
1.1
2.2
a
4.4
4.95
b
--
          表中數(shù)據(jù)a=
           
          g，b=
           
          g．并請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關系的曲線．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)的有關實驗．
          （1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內(nèi)容．

          ①寫出圖中有標號儀器的名稱：a
          集氣瓶
          集氣瓶
          ，實驗室用高錳酸鉀制氧氣并用排空氣法收集氧氣，可選用的制取裝置為
          A和E
          A和E
          （填字母，下同），高錳酸鉀制氧氣的化學反應方程式
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ，其化學反應類型
          分解反應
          分解反應
          ．
          ②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，制氧氣的化學方程式
          2H2O2 
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2 
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，可選用的發(fā)生裝置是
          B
          B
          ，可選用C裝置收集氧氣，其原因是
          氧氣不易溶于水
          氧氣不易溶于水
          ，反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是過濾，所需玻璃儀器為
          燒杯
          燒杯
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          、
          漏斗
          漏斗
          ．
          （2）根據(jù)所學知識及所給信息回答問題：
              氨氣（NH3）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置是
          A
          A
          ，選用
          D
          D
          裝置收集氨氣．（填寫字母）
          （3）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提．請回答：
          ①量取8mL稀硫酸，應選用
          B
          B
          （填字母）的量筒．
          A．5mL      B．10mL      C．100mL
          ②往試管里裝固體粉末，通常使用
          C
          C
          （填字母）．
          A．鑷子      B．玻璃棒     C．藥匙（或紙槽）
          ③下列實驗操作錯誤的是
          B
          B
          （填代號）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了《金屬和金屬材料》單元后，做了CO還原CuO的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：
          [研究課題]探究紅色粉末的主要成分
          [查閱資料]
          （1）有關物質(zhì)的顏色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色．
          （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O      Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
          [猜想與實驗]
          （1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為純凈物，小明同學猜想紅色粉末的成分是Cu，而你對紅色粉末的成分有不同的猜想，請設計簡單的實驗證明你的猜想：
          

          


          
 猜想
簡單實驗方案
現(xiàn)   象
CO和CuO反應的化學方程式
          

          

          Cu2O
          Cu2O
          		

          取少量紅色粉末放于試管中，向其中加入足量稀硫酸，振蕩
          取少量紅色粉末放于試管中，向其中加入足量稀硫酸，振蕩
          		

          溶液變?yōu)樗{色，仍有紅色固體
          溶液變?yōu)樗{色，仍有紅色固體
          		

          2CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu2O+CO2
          2CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu2O+CO2
          （2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要通過有關數(shù)據(jù)進行計算．下列數(shù)據(jù)中可以作為計算依據(jù)的是（填序號）
          AC
          AC
          ．
          A．反應前CuO粉末的質(zhì)量  B．通入CO的質(zhì)量  C．反應后固體混合物的總質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校化學研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
          提出問題
          提出問題
          ①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          查閱資料
          查閱資料
          ①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．
          ②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
          設計實驗
          設計實驗
          實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況．
          ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應方程式為：
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          ②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì)，甲組同學認為取少量固體溶于水，向其中滴加無色酚酞后，溶液應呈無色，乙組同學思考后認為甲組同學的想法是錯誤的，原因是：
          碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色
          碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色

          ．
          ③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．
          

          


          
實驗目的
實驗操作
現(xiàn)象
結論或化學方程式
          

          
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾

          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀
          		
有關反應的化學方程式為
          Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
          Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
          

          
檢驗是否含有氫氧化鈉
向過濾后的濾液中滴入
          酚酞試液
          酚酞試液
          		

          變紅
          變紅
          		
該樣品中含有氫氧化鈉
          實驗二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
          設計方案
          設計方案

          ①甲組同學：稱取20.00樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
          ②乙組同學：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
          解決問題
          解決問題
          根據(jù)兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：（任選一組寫出計算過程）
          交流與反思
          交流與反思

          （1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
          樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
          樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
          ．
          （2）小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
加入鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
          

          
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量
95.00
120
145
170
192.8
215.6
240.6
          （2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          40.0%
          40.0%

          （不要寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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