Question

27、小明同學(xué)在用鹽酸中和氫氧化鈉溶液后，為探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小明同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再滴加CuSO4溶液	若生成藍(lán)色沉淀	氫氧化鈉過量
	若無明顯現(xiàn)象	鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

試回答：
（1）寫出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

（2）寫出小明同學(xué)實驗方案中的化學(xué)方程式

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（3）小紅同學(xué)認(rèn)為小明的設(shè)計方案還不能說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，她的理由是

HCl可能過量，還不能得到鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的結(jié)論

．
（4）小紅同學(xué)認(rèn)為要說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)還需在小明實驗方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實驗．她的實驗方案是：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

分析：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉；
（3）反應(yīng)后的溶液中若氫氧化鈉剩余，則加入硫酸銅會產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，若無明顯現(xiàn)象，則說明無氫氧化鈉，剩余溶液可能為中性也可能為酸性；
（4）加入和酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，如碳酸鈉．

解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）小明設(shè)計方案是硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）氫氧化鈉溶液過量，則會和加入的硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，硫酸銅和鹽酸及氯化鈉都不反應(yīng)，所以若無現(xiàn)象不能說明恰好完全反應(yīng)，若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或鹽酸可能有剩余）；
（4）若要證明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，可以加入和酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，如鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）HCl可能過量，還不能得到鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的結(jié)論；
（4）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再滴加Na2CO3溶液	若有氣泡生成	鹽酸過量
	若無明顯現(xiàn)象	鹽酸與氫氧化鈉 恰好完全反應(yīng)

點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)，設(shè)計實驗證明反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行以及反應(yīng)過程中的能量問題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．