Question

【題目】金屬對(duì)人類的生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展有著極其重要的作用．
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是（填字母）
A.鉑金飾品
B.鐵鍋
C.鋁導(dǎo)線
（2）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（3）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）與CO在高溫下煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）水
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（4）MgCl2；Fe、Cu
【解析】解：（1）A、鉑金飾品，利用的金屬的光澤和稀有，故A錯(cuò)誤；

B、鐵鍋利用的鐵的導(dǎo)熱性，故B錯(cuò)誤；

C、鋁導(dǎo)線利用的鋁的導(dǎo)電性，故C正確；

故選：C；（2）鐵的銹蝕實(shí)際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；故填：水；（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．

故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）鎂的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵．①由于不知加入鎂粉的質(zhì)量，可能是鎂與氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液恰好完全反應(yīng)，均生成氯化鎂溶液，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鎂，其化學(xué)式為：MgCl2．②濾渣中一定含有銀，可能含有鐵和鎂（過量剩余的），銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅和鐵（化學(xué)式分別是Cu、Fe），可能含有鎂．

故填：①M(fèi)gCl2；②Fe、Cu．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的金屬的物理性質(zhì)及用途和金屬材料的選擇依據(jù)，需要了解金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能得出正確答案．