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          現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8％，加入8gCuSO4作催化劑 
          制取氧氣，充分反應(yīng)后所得溶液（無晶體析出）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
          A．7．4％B．10％C．8％D．11．1％
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：過氧化氫溶液中溶質(zhì)是過氧化氫，溶劑是水，它們的組成元素均是氫元素和氧元素。根據(jù)題意：過氧化氫溶液質(zhì)量為100g,氫元素質(zhì)量分數(shù)為8%，那么氫元素質(zhì)量100g×8%=8g,氧元素質(zhì)量100g-8g=92g． 設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量m(H2O2)為x，則溶液中水的質(zhì)量m(H2O)為(100g-x)g,       x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59．5g,（2/34為過氧化氫中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，2/18為水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)） 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為y 
          2 H2O2------O2↑ 
          68         32 
          59．5       y
          y=28g
          剩余水的質(zhì)量m(H2O)="100g-28g=72g," 
          硫酸銅質(zhì)量分數(shù)w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是       （   ）
          物  質(zhì)
          		M
          		N
          		Q
          		P
          反應(yīng)前質(zhì)量(g)
          		18
          		1
          		2
          		32
          反應(yīng)后質(zhì)量(g)
          		X
          		26
          		2
          		12
          A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)     B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g
          C．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4          D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為測定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
          ① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式                              。
          ② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式計算） 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：

          （1）P點意義_______________。
          （2）反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
          （3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

          （1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
          在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學(xué)式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
          （2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為               （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
          （3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，則恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
          A．6.3%B．7.3%C．10%D．17%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
          資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
          ②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：
          溫度/℃
          		FeSO4
          		(NH4)   2SO4
          		xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
          10
          		20.0
          		73
          		17.2
          20
          		26.5
          		75.4
          		21. 6
          30
          		32.9
          		78
          		28.1
                ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
          【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

          某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
          （1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
          （2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
          （3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
                   
          （4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
          （5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
          a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
          （6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
          A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
          B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
          【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
          【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
          回答下列問題：
          （7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
          （8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ；
          （9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
          （10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
               ；
          為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

          （11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
          x：y：z =       ；
          （12）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
          程式     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7 分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應(yīng)，過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28．7g。 
          （1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是           。 
          （2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為        g。 
          （3）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結(jié)果精確到0．1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

          （1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%．
          （2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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