【題目】利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)和結(jié)論正確的是
A. 緩慢通入N2，再加熱Ⅰ處的碳酸氫銨，可觀察到Ⅱ處紅色石蕊試紙變成藍(lán)色
B. 先緩慢通入CO2，再加熱Ⅰ處炭粉，一定觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色
C. 先緩慢通入空氣，再加熱Ⅰ處紅磷，根據(jù)Ⅰ處燃燒而Ⅱ處紅磷不燃燒說(shuō)明可燃物燃燒一般需要與氧氣接觸
D. 先緩慢通入空氣，再加熱Ⅰ處8.00 g黃鐵礦樣品(主要成分為FeS2，雜質(zhì)高溫下不反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4FeS2 +11O2
2Fe2O3+8SO2)，測(cè)得Ⅲ處堿石灰增重6.40 g，則ω（FeS2）= 75%
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某未知?dú)怏wX可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
查閱資料：
（ⅰ）加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O；
（ⅱ）20℃時(shí)，100g水中分別能溶解Ca（OH）2和Ba（OH）2分別為：0.165g，2.1g；
（iii）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，Ba（OH）2結(jié)構(gòu)與Ca（OH）2相似，也能與CO2反應(yīng)。
（iv）濃硫酸具有吸水性。
（1）CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）氣體X成分的猜想與探究
猜想1：只有CO猜想2：只有CH4猜想3：______。
小明依據(jù)猜想進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，先往裝置中通一段時(shí)間的N2 ②再通入氣體X后加熱 | ①A中玻璃管內(nèi)黑色粉末逐漸變紅 ②B瓶增重，C中出現(xiàn)渾濁 | 可知猜想 ______ 不成立 |
（3）討論與反思：①先通N2的目的是______。
②根據(jù)上述變化仍無(wú)法確定氣體X的成分，還需要測(cè)定______（填序號(hào)），并進(jìn)行定量分析才能得出結(jié)論
a．實(shí)驗(yàn)前A中CuO的質(zhì)量 b．B瓶增重的質(zhì)量 c．C瓶增重的質(zhì)量
③C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是______。
④從環(huán)保的角度，該裝置還應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是______。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�；瘜W(xué)興趣小組在課外資料中發(fā)現(xiàn)，鐵和Fe2O3在高溫條件下竟然也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（提出問(wèn)題）
鐵和Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？
（查閱資料）
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，F(xiàn)e2O3是紅棕色，其余是黑色；FeO在空氣中會(huì)很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作該反應(yīng)的保護(hù)氣。③鐵的氧化物都能與酸溶液反應(yīng)。
（猜想與假設(shè)）
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你猜想鐵和Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物：
①有FeO；②只有Fe3O4；③__________。
（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）
（1）按下圖裝好藥品(鐵粉過(guò)量)，連好儀器(裝入藥品前已檢查裝置的氣密性)。
（2）輕推注射器活塞通入二氧化碳，估計(jì)玻璃管里空氣________，停止通入二氧化碳。
（3）點(diǎn)燃酒精噴燈加熱藥品，等到固體粉末全部變黑，再熄滅酒精噴燈。
（4）當(dāng)長(zhǎng)柄V形玻璃管冷卻至室溫時(shí)，檢驗(yàn)黑色粉末成分。檢驗(yàn)過(guò)程如下(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格中的空白)：
檢驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)結(jié)果 | |
a | 黑色粉末暴露在空氣中不變化 | 黑色粉末中一定沒(méi)有___________ |
b | 用磁鐵靠近，黑色粉末能完全被吸引 | 黑色粉末中一定含有鐵和_______ |
c | 取少量的黑色粉末裝入試管，滴加足量的___________溶液，出現(xiàn)紅色固體，充分反應(yīng)后仍殘留少許黑色粉末 | 確認(rèn)猜想_______正確 |
（探究結(jié)論）
鐵和Fe2O3能發(fā)生化合反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是________________。
（反思評(píng)價(jià)）
本實(shí)驗(yàn)中的保護(hù)氣，既能用二氧化碳?xì)怏w，也能用________________。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅陵地區(qū)的石灰石儲(chǔ)量豐富。某化學(xué)興趣小組取12.5g石灰石樣品（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）粉碎后放入燒杯，然后向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到108.1g剩余物，請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_____ g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
（1）已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見(jiàn)的還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：H2+CuO
Cu+H2O 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 C+O2
CO2；得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后_____（選填“升高”或“降低”或“不變”）。
（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2+2H2S＝3S+2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是_____；該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是_____。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，通過(guò)下列流程生成氯化鋇晶體（BaCl2·xH2O）并進(jìn)行組成測(cè)定。
已知：①BaSO4+4C
4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能與水反應(yīng)生成堿
（1）焙燒時(shí)，焦炭與雜質(zhì)Fe2O3也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為_____；實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量焦炭，其目的是使重晶石充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率和_____。
（2）焙燒時(shí)，溫度和時(shí)間對(duì)硫酸鋇轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，則最佳溫度約為_____℃，時(shí)間約為_____min。
（3）酸溶時(shí)，硫化鋇（BaS）與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫氣體（H2S），該反應(yīng)方程式為_____；氣體X成分除H2S和少量揮發(fā)出的HCl、水蒸氣外，還含有_____。
（4）除鐵反應(yīng)中試劑Y可以是_____（填字母）。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固體
證明鐵已除盡的方法是：取上層清液于試管中，滴入_____溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已除盡。
（5）濾渣水洗的目的是提高晶體產(chǎn)率和_____。
（6）測(cè)定晶體（BaCl2·xH2O）的組成：
Ⅰ.稱取24.4gBaCl2晶體，置于小燒杯中，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。
Ⅱ.再邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
Ⅲ.過(guò)濾并洗滌沉淀；
Ⅳ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒后，稱得BaSO4沉淀質(zhì)量為23.3g。
①通過(guò)計(jì)算，確定x的值。_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②操作Ⅳ中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果_____（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化鈉在工農(nóng)業(yè)上具有廣泛的用途。
（1）測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 100g 氯化鈉溶液樣品，加入足量硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后得到 28.7g 白色沉淀。反 應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；該氯化鈉溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ 。
（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。
①配制 500mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%的氯化鈉溶液（密度 1.04g/cm3），需要氯化鈉的質(zhì)量為_____g。
②用托盤(pán)天平稱量所需氯化鈉，托盤(pán)天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來(lái)的操作順序是_____。
A 先在左盤(pán)紙片上加氯化鈉，后在右盤(pán)紙片上加砝碼和移動(dòng)游碼
B 先在右盤(pán)紙片上加砝碼和移動(dòng)游碼，后在左盤(pán)紙片上加氯化鈉
③若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氯化鈉溶液。
Ⅰ．需要 6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為________________g（精確到 0.1g）;
Ⅱ．該溶液配制過(guò)程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是________________。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 40℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%
B. N點(diǎn)狀態(tài)的甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C. 當(dāng)乙中含有少量的甲，可用降溫結(jié)晶法提純乙
D. M點(diǎn)狀態(tài)的甲溶液通過(guò)降溫并加入甲物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)狀態(tài)
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黃銅是鋅和銅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器零件及日常用品．為了測(cè)定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應(yīng)．測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀鹽酸的用量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
剩余固體的質(zhì)量 | 8.7g | 7.4g | 6.7g | 6.7g |
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
（1）在第_____次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)樣品中的鋅就已完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．
（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．
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