Question

向100g稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液直到不再產(chǎn)生沉淀．把得到的氯化銀沉淀洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為28.7g．求這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，根據(jù)反應生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，利用反應的化學方程式，可計算參加反應的HCl的質(zhì)量；然后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，計算100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)參加反應的HCl的質(zhì)量為x
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
36.5      143.5
 x        28.7g

36.5

x

=

143.5

28.7g

x=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：利用反應的化學方程可以表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它任意物質(zhì)的質(zhì)量．