Question

將下圖所示稀鹽酸滴入盛有100g氫氧化鈉溶液（滴2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為50g．請回答并計算：
（1）恰好完全反應時的現(xiàn)象為：______；
（2）該NaOH溶液中溶質的質量為______；
（3）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（酚酞試液質量不計）．

Answer 1

解：（1）恰好完全反應時，變成氯化鈉溶液，呈中性，酚酞試液由紅色變成無色．故填：燒杯內的溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）解：設氫氧化鈉的質量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
50g×7.3% x
=
x=4g
答：氫氧化鈉的質量為4g．
（3）解：設生成氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
40 58.5
4g y

y=5.85g
所得溶液質量為：100g+50g=150g
溶液中溶質的質量分數(shù)為：100%=3.9%；
答：所得溶液溶質的質量分數(shù)是3.9%．
分析：酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性溶液中為無色，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，根據(jù)化學方程式可以求出溶質的質量和溶液中溶質的質量分數(shù)．
點評：本題主要考查酚酞與溶液相互作用時的顏色變化情況以及根據(jù)化學方程式進行相關計算的內容，可以依據(jù)已有的知識進行．