Question

【題目】化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)在面包制作過程中加入了一些白色粉末，使面包變得松軟。同學(xué)們對白色粉末的成分進(jìn)行探究。

（查閱資料）①經(jīng)調(diào)查，市場上有以下3種主要產(chǎn)品。

商品名稱	小蘇打	食臭粉	混合堿性膨松劑
主要成分	碳酸氫鈉	碳酸氫銨	碳酸氫鈉和碳酸氫銨

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

（實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備）同學(xué)們選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，經(jīng)組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)記錄）

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析
實(shí)驗(yàn)1	選用A、B、C	C中澄清石灰水變渾濁	有CO2生成，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____
實(shí)驗(yàn)2	選用A、_____和E	E中紫色石蕊溶液變_____色	有NH3生成

（實(shí)驗(yàn)分析）

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為該粉末的主要成分為食臭粉，乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能確定該粉末為食臭粉。為進(jìn)一步確認(rèn)其組成及含量，同學(xué)們設(shè)計了如下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	實(shí)驗(yàn)裝置	數(shù)據(jù)記錄	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)3	測定生成CO2的質(zhì)量	選用A、B、D	裝置D增重ag	該粉末為“混合堿性膨松劑”
實(shí)驗(yàn)4	測定生成NH3的質(zhì)量	選用A、D、B	裝置B增重1.7g

（1）實(shí)驗(yàn)3中裝置B的作用是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)3中測得裝置D增重ag，則a>_____g。

（3）若測得a為92.4，該堿性膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質(zhì)量比為_____

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O D 藍(lán) 除盡水蒸氣和氨氣 4.4 3360：79

【解析】

實(shí)驗(yàn)記錄：

選用A，B，C，C中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；選用A，D，E，D是吸收二氧化碳和水蒸氣的，E是檢驗(yàn)氨氣的，氨氣溶于水是氨水，氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)3中裝置B的作用是：除盡水蒸氣和氨氣；

（2）裝置D增重的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量；如果裝置B增重1.7g，因?yàn)樘妓釟滗@受熱分解生成一份氨氣和一份二氧化碳，那么生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，參加反應(yīng)的碳酸氫銨的質(zhì)量為7.9g，又因?yàn)樘妓釟溻c分解也生成二氧化碳，因此a大于4.4g；

（3）若測得a為92.4g，那么碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量=92.4g-4.4g=88g，根據(jù)88g二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后求NaHCO3與NH4HCO3的質(zhì)量比；設(shè)生成88g二氧化碳需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，

x=336g，因此NaHCO3與NH4HCO3的質(zhì)量比=336g：7.9g=3360：79。