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          （10分）．取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質量與剩余固體的質量見下表：(MnO2是不溶于水的固體粉末)
          編號
          		l
          		2
          		3
          		4
          加水的質量(g)
          		10
          		10
          		10
          		10
          剩余固體的質量(g)
          		7.25
          		4.05
          		3
          		m
          試求：（1）表中m值為        ；
          （2）所制得氧氣的質量；
          （3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3； （2）4.8g； （3）15.7%
          由圖表可知，加入10g水最多溶解KCl的質量和第三、第四次加水后溶解KCl的質量，比較可知剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，據(jù)此答題；
          根據(jù)化學方程式，可以得出各物質之間的質量比，寫出比例式，就可計算得出所制得氧氣的質量和氯化鉀的質量
          （2）（3）KClO3的質量="15.25g-3g=12.25g" （1分）
          設反應產(chǎn)生的氧氣質量為x，產(chǎn)生的氯化鉀質量為y
          2KClO32KCl+3O2↑   (1分)
          245         149   96
          12.25g       y     x     
          =   x=4.8g   （2分）
          =     y=7.45g  （2分）
          （2）所得的氧氣質量為4.8g
          （3）形成氯化鉀溶液的質量分數(shù)=×100%=15.7% （2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數(shù)為7.45％的濾液。（寫出必要的計算過程）
          (1) 寫出反應的化學方程式：                                   。
          (2) 推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？
          (3) 計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量。
          (4) 計算原混合物中氯元素的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7g。
          （CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O）
          （1）生成CO2的質量為_______ g。
          （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。
          （一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下：

          （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
          （2）操作Ⅰ的名稱是       。
          （3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、     （填化學式）。
          （4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  。
          （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應的化學方程式為NaCl +NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿。
          （1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為           。
          （2）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
          （三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學習小組對純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑．，在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：．

          （1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是                     。
          （2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數(shù)值）

          （3）計算該樣品中純堿的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          小娟想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶末標明溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
          (1)你認為她能測出銅的質量分數(shù)的合金是__________________合金。
          (2)小娟取該合金的粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4 g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （豐臺25）一定質量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個數(shù)比為
          A．1﹕71B．2﹕71C．1﹕79D．2﹕79
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共消耗稀鹽酸72．4g，測得反應后溶液的質量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算：
          小題1:生成二氧化碳的質量。
          小題2:反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶液的堿性強弱跟溶液中的數(shù)量有關；一定體積的溶液中數(shù)量越多，則溶液的堿性越強。同體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，堿性更強的是
          A．NaOHB．KOHC．一樣強D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          新華網(wǎng)北京2009年８月１１日電：肆虐的“莫拉克”臺風重創(chuàng)海峽兩岸部分地區(qū)，給兩岸百姓造成嚴重的生命和財產(chǎn)損失。為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。
          ⑴800Kg質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為       kg。
          ⑵要配制800Kg質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質量___________.
          

			
          

			
          
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