Question

（1）某硫酸廠生產(chǎn)出的硫酸產(chǎn)品為98%硫酸和發(fā)煙硫酸（H₂SO₄和SO₃的化合物，其中SO₃的質量分數(shù)為20%）．如果98%硫酸可表示為SO₃?a H₂O，20%發(fā)煙硫酸可表示為H₂O?b SO₃，則a、b的值（用分數(shù)表示）分別為：a=

10

9

，b=

209

160

．
（2）大棚種植蔬菜在冬季需補充CO₂．某同學在自家大棚內(nèi)設計了補充CO₂的方法：將工業(yè)廢H₂SO₄用水稀釋后，盛放在

塑料桶

（填容器）內(nèi)，懸掛在高處，每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫銨即可．
①將容器懸掛在高處的原因是

二氧化碳的密度比空氣的大

．
②這種補充CO₂的方法的設計非常合理，除原料易得外，該反應產(chǎn)物之一硫酸銨在農(nóng)村又可用作

氮肥

．
③寫出該反應的化學方程式：

H₂SO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

．
（3）密度為1.45g?cm^-3的溶液中，逐滴滴入BaCl₂溶液，直到沉淀恰好完全為止，已知生成HCl的溶液的質量與原BaCl₂溶液質量相同，則原H₂SO₄溶液中的質量分數(shù)為

42.1%

．（用分數(shù)表示）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意，98%硫酸可表示為SO₃?a H₂O，通過整理即為：H₂SO₄?（a-1）H₂O，由該溶液中H₂SO₄（溶質）與H₂O（溶劑）的質量關系可得：98：18（a-1）=98%：（1-98%），解出a即可；同理，20%發(fā)煙硫酸可表示為H₂O?bSO₃，通過整理即為：H₂SO₄?（b-1）SO₃，根據(jù)20%發(fā)煙硫酸中H₂SO₄和SO₃的質量關系可得：98：80（b-1）=（1-20%）：20%，解出b即可；
（2）根據(jù)硫酸的性質分析盛放的容器，根據(jù)二氧化碳的密度分析將容器懸掛在高處的原因，根據(jù)硫酸銨的組成元素分析在農(nóng)村中可用作的肥料，根據(jù)反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)題意可知，生成HCl的溶液的質量=氯化鋇溶液的質量+硫酸溶液的質量-硫酸鋇的質量，根據(jù)題意：生成HCl的溶液的質量恰好等于原BaCl₂溶液的質量，由此可知：硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量；依據(jù)硫酸與氯化鋇反應的化學方程式，假設原硫酸溶液的質量，由反應中硫酸與硫酸鋇的質量關系，求出硫酸溶液中溶質的質量，再由溶液中溶質質量分數(shù)計算式求出硫酸溶液中溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）由題意可知，98%硫酸可表示為SO₃?aH₂O，通過整理即為：H₂SO₄?（a-1）H₂O，由于該溶液中H₂SO₄（溶質）與H₂O（溶劑）的質量關系可得：98：18（a-1）=98%：（1-98%），解得：a=

10

9

；同理，20%發(fā)煙硫酸可表示為H₂O?bSO₃，通過整理即為：H₂SO₄?（b-1）SO₃，根據(jù)20%發(fā)煙硫酸中H₂SO₄和SO₃的質量關系可得：98：80（b-1）=（1-20%）：20%，解得：b=

209

160

；
（2）由于硫酸能與一些金屬反應，常盛放于塑料桶內(nèi)，由于二氧化碳的密度比空氣的大，應將塑料桶懸掛在高處，硫酸銨在農(nóng)村中可用作氮肥，硫酸與碳酸氫銨反應的方程式是：H₂SO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
（3）由題意可知，硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，設硫酸鋇的質量為233g，則硫酸溶液的質量為233g，再設硫酸溶液中溶質的質量是x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     233g

98

x

=

233

233g

    x=98g
所以滴入的硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是

98g

233g

×100%=42.1%．
故答為：（1）

10

9

，

209

160

；（2）塑料桶，①二氧化碳的密度比空氣的大；②氮肥，③H₂SO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；（3）42.1%．

點評：本題的綜合性很強，涉及的知識點較多，有一定的難度，特別是計算時，恰當?shù)膶��?shù)據(jù)進行處理，計算起來才能較為簡便．