Question

【題目】將10g某合金（銅和鋅的混合物）放入到盛有40g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后，測得燒杯中剩余物的總質量為49.8g．計算：
（1）該合金中銅的質量分數(shù)？
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

【答案】
（1）解：由質量守恒定律可知氫氣的質量=10g+40g﹣49.8g=0.2g．

設鋅的質量為x，需要硫酸的質量為y．

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

x=6.5g y=9.8g

黃銅中銅的質量分數(shù)= =35%

（2）解：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)= =24.5%
【解析】（1）燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量；利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，進而求出黃銅中銅的質量分數(shù)．（2）可根據(jù)氫氣的質量求出硫酸質量，進一步計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．