【題目】燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉 淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.0~a段產(chǎn)生的沉淀是BaSO4
B.b~c段只發(fā)生1個反應
C.a點溶液的pH大于7
D.Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)為17.1%
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【題目】如表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的界定標準。
飲酒駕車 | 20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL |
醉酒駕車 | 血液中的酒精合量≥80mg/100mL |
白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精，化學式為C2H5OH），飲酒后酒精可進入人體血液中。回答下列問題：
（1）乙醇分子中碳、氫、氧各原子個數(shù)比為_______，其中碳、氫元素的質量比是_______；
（2）乙醇中碳元素的質量分數(shù)為_______。（結果精確到0.1%）。
（3）飲酒會使人的神經(jīng)系統(tǒng)過度興奮或麻痹抑制，容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕 車，被交警發(fā)現(xiàn)，經(jīng)測定其每10mL血液中酒精含量為9.3mg，屬于_______駕車。
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【題目】下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。
（1）氧元素的相對原子質量為_________，鈣元素的質子數(shù)為________；
（2）D中的X=________；
（3）以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是________（填元素符號）；
（4）B和______屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。
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【題目】一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如下所示實驗：
請回答下列問題：
（1）實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為___________；
（2）原固體中一定沒有的物質是______（寫名稱或化學式均可，下同），原因是_____________
（3）濾渣甲中一定含有的物質是____________；
（4）實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，靜置后，經(jīng)檢驗上層清液E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是________
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【題目】圖中A~I是初中化學常見的物質。在通常情況下。C和I為氣態(tài)，C通入到無色酚酞溶液中，無色酚酞變紅，G可用作補鈣劑，胃液中含有適量的H�？蓭椭�。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應：“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。
（1）寫出化學式：H_____。
（2）C通入到無色酚酞溶液中，使無色酚酞變紅的物質是_____（寫化學式）。
（3）寫出化學方程式：B與I的反應_____。D與E的反應_____。
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【題目】某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應，選用如圖所示裝置及藥品進行實驗。已知：
鈉 | 氧化鈉 | 過氧化鈉（Na2O2） |
銀白色固體 | 白色固體 | 淡黃色固體 |
回答下列問題：
（1）打開活塞，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，B中盛有_____（填試劑名稱）。反應結束后，關閉活塞，干燥管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____ 。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是___。
（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | |
1 | 打開活塞，待玻璃管中充滿二氧化碳后，點燃酒精燈加熱。 | 產(chǎn)生大量白煙，玻璃管壁上有黑色 固體產(chǎn)生。 |
2 | 冷卻后，將玻璃管中的固體全部取出，并置于試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩、過濾。 | 濾紙上留下黑色物質，濾液為無色溶液。 |
①驗證玻璃管中充滿二氧化碳的方法是_____。
②為檢驗玻璃管中白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加氫氧化鋇溶液，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質的化學式是___.（填標號）。
ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3
③經(jīng)檢驗，濾紙上留下的黑色固體是一種單質，請寫出它能與其他黑色固體反應的化學方程式：_____________________________.（任寫一個）。
④本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________。
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【題目】水是一種常見的物質，在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用．
（l）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是_____（填字母）．
A 食鹽 B 面粉 C 汽油 D 味精
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度上升．這種物質可能是_____（填字母）．
A 硝酸銨 B 氫氧化鈉 C 氯化鈉 D 蔗糖
（3）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
①t1℃時，甲物質的溶解度是_____．
②將t2℃乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液，其中一種可行的方法是_____（填“增加水”或“增加乙物質”）
③t3℃時將等質量的甲和乙兩種物質配置成飽和溶液，需要水的質量甲_____乙（填“大于”、“小于”、“等于”）
④將等質量的t3℃時甲乙兩物質的飽和溶液，降溫至t2℃，析出晶體最多的是_____．
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【題目】為了測定某醫(yī)用雙氧水中H2O2的濃度，某興趣小組取10g樣品設計如圖裝置進行實驗（實驗在常溫下進行，O2在水中的溶解情況忽略不計，密度為1.43g/L），實驗數(shù)據(jù)如下：
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
量筒 讀數(shù)/mL | 0 | 32 | 60 | 80 | 90 | 95 | 98 | 100 | 98 | 94 | 90 | 90 |
（1）實驗開始，將MnO2和雙氧水混合，操作方法是______。
（2）反應結束，共制得氧氣______mL。
（3）列式計算雙氧水中H2O2的溶質質量分數(shù)___。（保留到0.01%）
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫出產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化關系____；70s后測得氣體體積逐漸變小的原因是：______。
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【題目】除了金、銀等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物(即金屬礦物)的形式存在于自然界。將金屬礦物中的金屬還原出來的過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。利用金屬活動性的不同，可以采用不同的冶煉方法。
一、熱分解法：對一些非常不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中還原出來。例如：2HgO
2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑；
二、電解法：對一些非�；顫姷慕饘�，采用一般的還原劑很難將它們還原出來，工業(yè)上常用電解法冶煉。例如：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑； 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
三、熱還原法：大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應來完成的，常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣等。一些活潑金屬也可作還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）不能用熱分解法制得的金屬是______________；
A Cu B Fe C Ag D Hg
（2）下列反應不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是_____________；
A2MgO2Mg+O2↑ B 4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑
（3）若從鉛的礦物中冶煉鉛，可使用上述方法中的__________，理由是__________________。
（4）電解熔融氯化鈉可以得到金屬鈉，但是電解食鹽水不能得到金屬鈉，測得電解飽和食鹽水后所得溶液的pH大于7，則可知電解后一定有__________生成另外還有兩種氣體單質生成、寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__________________。
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