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        1. (6分)根據(jù)圖12所示的信息計算:

          (1)加入的稀硫酸質(zhì)量為       g。
          (2)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          (化學方程式:2KOH + H2SO4 ="==" K2SO4 + 2H2O)
          ⑴ 24.5    (2)20%
          ⑴ 24.5
          ⑵ 解:設所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x
          H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O
          98    112
          x   56 g×10%
          =
          x =" 4.9" g
          所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =  × 100% = 20%
          答:所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。
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          (1) 樣品中銅的質(zhì)量分數(shù);
          (2)當樣品和稀硫酸恰好完全反應時,消耗硫酸溶液質(zhì)量。

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          A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4 C.CO(NH2)2D.NH4Cl

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          實驗所得數(shù)據(jù)見下表,請你分析并進行有關(guān)計算:?
           
          燒杯Ⅰ
          燒杯Ⅱ
          燒杯Ⅲ
          加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量(g)
          55.5
          120.0
          150.0
          白色固體的質(zhì)量(g)
          5.0
          10.0
          10.0
          (1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)?
          (2)在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖(圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量)。

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          請計算:
          (1)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為                   。
          (2)該合金組成中除銅外,另一種金屬是什么?(必須寫出計算推理過程)
          (3)計算第三次加入稀硫酸充分反應后,所得溶液以及其中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為多少?

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          ①該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量是_______,
          ②若稀硫酸恰好完全反應,則該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(反應方程式:Zn + H2SO4  =  ZnSO4 + H2    )

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          A.2.3gB.5.85gC.11.7gD.23g

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          (1) 生成二氧化碳的質(zhì)量。
          (2) 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          (3) 通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

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