Question

在質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液50克中，加入稀鹽酸73克，恰好中和．
（1）反應(yīng)生成NaCl多少克？
（2）反應(yīng)后得到的溶液蒸發(fā)掉78.8克水后，冷卻到20℃則恰好形成飽和溶液，求20℃時時NaCl的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，通過水的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，
（2）根據(jù)題中的條件找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)比例關(guān)系進行解答．

解答：（1）設(shè)反應(yīng)后生成的NaCl質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40　　 　58.5
50g×16%
=8g　 　　x

40

58.5

=

8g

x

解得　 x=11.7g
（2）設(shè)20℃時，NaCl溶解度為S，則因

S

100+S

=

溶質(zhì)質(zhì)量(m液)

飽和溶液質(zhì)量(m液)

而m液=（50克+73克）-78.8克=44.2克
故

S

100克+S

=

11.7克

44.2克

解得S=36.0克
答：反應(yīng)生成NaCl為11.7克，20℃時時NaCl的溶解度是36克．

點評：根據(jù)題中的敘述列出方程式，找出比例關(guān)系，解出需要的數(shù)據(jù)，注意溶解度對應(yīng)的是100克的溶劑．