Question

（10內江4）氨水是一種揮發(fā)性較強的堿，氨水中會發(fā)出的氨氣（NH3）易與酸反應，如NH3+HCl=NH4Cl，試寫出氨氣與硫酸反應的化學方程式________________。實驗室有一瓶試劑，標簽受損如圖，若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近試劑瓶口，若產生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無明顯現(xiàn)象，原因是____
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Answer 1

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4   濃鹽酸和金額氨水都具有揮發(fā)性，在靠近時揮發(fā)出的NH3和HCl反應產生白煙，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，故五明顯現(xiàn)象

根據(jù)題意可以知道，氨氣可以和鹽酸反應生成氯化銨，結合硫酸的性質可以知道，氨氣和硫酸反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體易溶于空氣中的水蒸氣而形成酸霧，而濃硫酸不能．
故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄．濃鹽酸和金額氨水都具有揮發(fā)性，在靠近時揮發(fā)出的NH3和HCl反應產生白煙，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，故無明顯現(xiàn)象。