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          下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5℃時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時(shí)（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），不可能出現(xiàn)的情況是（  ）
          A．溶液變渾濁B．溶液變?yōu)椴伙柡?/td>
          C．溶液質(zhì)量變小D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由氫氧化鈣的溶解度曲線可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，在冬天氣溫為5℃時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時(shí)，溶液析出晶體，所以溶液變渾濁，故A不符合題意；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液還是飽和溶液，故選B；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液析出晶體，所以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C
          和D都不符合題意；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請(qǐng)回答問(wèn)題：
          溫度（℃）
          		10
          		20
          		40
          		60
          		80
          KNO3
          		20.9
          		31.6
          		63.9
          		110
          		169
          NaCl
          		35.8
          		36
          		36.6
          		37.3
          		38.4
           
          （1）10℃時(shí)，KNO3 溶解度是        g/100g水。
          （2）以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是        。
          （3）40℃時(shí)，將70gKNO3固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁纬傻娜芤嘿|(zhì)量為       g。
          （4）60℃時(shí)，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl，通過(guò)       方法獲得較純凈的KNO3晶體。
          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合KNO3溶解度變化規(guī)律的曲線       。

          （6）向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如右圖：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中
          溶液一定是飽和溶液的是       ，一定是不飽和溶液的是       。當(dāng)x =       g
          時(shí)，B中恰好沒(méi)有固體剩余。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

          （1）在t1℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度         （填相等或不相等）； 
          （2）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是       （填字母序號(hào)）；
          A．溶劑的質(zhì)量一定變小
          B．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變
          C．該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)
          D．溶液的質(zhì)量可能不變
          （3）在實(shí)驗(yàn)室中，用固體物質(zhì)甲和水配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需用到的儀器有：燒杯、藥匙、膠頭滴管、      和       。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線
          （1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而　    　；
          （2）物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍 　          　；
          （3）t2℃時(shí)，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液至少需要　    　g物質(zhì)；
          （4）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是　　
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．
          （1）去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、過(guò)濾、　           ．在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是　        　．
          （2）曬鹽場(chǎng)經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．
          將t1℃時(shí)3種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是　                                                            　．
          （3）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時(shí)，向4個(gè)盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解．4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		①
          		②
          		③
          		④
          加入氯化鈉的質(zhì)量/g
          		9
          		36
          		81
          		90
          溶液質(zhì)量/g
          		209
          		236
          		272
          		272
          若將①中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是　       　g．
          關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是　             　（填序號(hào)）．
          a．①②所得溶液是不飽和溶液
          b．③④所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
          c．20℃時(shí)，200g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g
          d．20℃時(shí)，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過(guò)濾，得到質(zhì)量為36g的固體．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（  ）

          A．A中含有少量B時(shí)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純A
          B．tl℃時(shí)，將A、B分別溶于等質(zhì)量的水中制成飽和溶液，溶解的A的質(zhì)量比B多
          C．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出等質(zhì)量的A和B
          D．t2℃時(shí)，A、B物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)．據(jù)圖回答：

          （1）P點(diǎn)的含義是                                                         。
          （2）t2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔?u>        （填寫(xiě)“能”或“不能”）。
          （3）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是            （填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）。
          （4）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是    （填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）。
          A．c＞a＝bB．a(chǎn)＝b＞cC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞a＞c．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20℃時(shí)，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20℃后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為
          A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
          溫度（℃）
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
          		90
          		100
          KNO3
          		13.3
          		20.9
          		32
          		45.8
          		64
          		85.5
          		110
          		138
          		169
          		202
          		246
          NaCl
          		35.7
          		35.8
          		36
          		36.3
          		36.6
          		37
          		37.3
          		37.8
          		38.4
          		39
          		398
           
          ①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是　           　．
          ②30℃時(shí)，KNO3的溶解度是　    　g/100g水．
          ③KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)　                  　的方法提純．
          ④對(duì)③析出的晶體剩余溶液描述正確的是　    　（填寫(xiě)編號(hào)）．
          I、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液    II、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液 
          III、上述方法可以將兩者完全分開(kāi)    IV、析出的晶體中只含有KNO3
          

			
          

			
          
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