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          （2013?咸寧）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．試計算：
          （1）生成氫氣的質(zhì)量．
          （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進行解答．
          解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g；
          （2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          65　　　　　　 2
          x　　　　　　 0.2g　　　　　　　　　　　　
          65
          x
          =
          2
          0.2g

          x=6.5g  
          鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)=
          6.5g
          6.8g
          ×100%          =95.6%
          答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為95.6%．
          點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?咸寧）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖．30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100g水中，充分溶解．下列結(jié)論中，不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?咸寧）利用四氧化三鈷納米棒作催化劑，可將汽車尾氣中的CO在低溫下轉(zhuǎn)化為CO2．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?咸寧）如圖，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
          （1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的
          延展性
          延展性
          ．
          （2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是
          4Al+3O2=2Al2O3
          4Al+3O2=2Al2O3
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （3）小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）：
          ①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是
          有紫紅色的物質(zhì)生成
          有紫紅色的物質(zhì)生成
          ；
          ②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
          ．此探究實驗的目的是
          探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序
          探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?咸寧）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下（部分條件及物質(zhì)未標出）．

          （1）分離室中進行的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          （2）該流程圖所標出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是
          CaO（或氧化鈣）
          CaO（或氧化鈣）
          ．
          （3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          （4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案