Question

32、請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問(wèn)題：
（1）下列兩個(gè)方案是除去銅粉中少量氧化鐵的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
①用鹽酸除去氧化鐵②用CO還原氧化鐵．
簡(jiǎn)便易行的方案是

①

（填序號(hào)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

．
（2）要除去Na₂SO₄溶液中少量NaOH不能選用稀鹽酸，原因是會(huì)生成

NaCl

而引入新的雜質(zhì)．
（3）要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過(guò)足量的濃硫酸，再通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是

水

．

Answer 1

分析：（1）從環(huán)保和操作角度，評(píng)價(jià)所設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案的優(yōu)劣，選出較好的方案，然后根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，分析所選擇除雜試劑反應(yīng)后引入的新的雜質(zhì)的名稱或化學(xué)式；
（3）根據(jù)溶液的組成特點(diǎn)，當(dāng)氣體從溶液中通過(guò)時(shí)會(huì)帶出水蒸氣．

解答：解：（1）用鹽酸除去銅粉中的氧化鐵操作簡(jiǎn)便，且不會(huì)污染空氣，用一氧化碳還原氧化鐵會(huì)生成鐵，還需要進(jìn)一步和銅分離，且一氧化碳有毒，故此用鹽酸除雜質(zhì)，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（2）要除去Na₂SO₄溶液中少量NaOH不能選用稀鹽酸，原因是會(huì)生成 NaCl而引入新的雜質(zhì)，化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，可選擇適量硫酸除去氫氧化鈉雜質(zhì)．
（3）要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過(guò)足量的濃硫酸，再通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣會(huì)帶出氫氧化鈉溶液中的水蒸氣，因此要先通過(guò)氫氧化鈉溶液再通過(guò)濃硫酸．
故答案為：（1）①，6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
（2）NaCl
（3）水蒸氣

點(diǎn)評(píng)：在除去混合溶液中的雜質(zhì)時(shí)，選擇加入液體試劑若過(guò)量或順序不對(duì)則易產(chǎn)生新雜質(zhì)，因此在選擇試劑除雜時(shí)，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)．