Question

（2013?永州模擬）如圖1是某試劑瓶標簽上的內容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為

39

 g．在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數(shù)

＜

（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl₂溶液的質量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，寫出具體的計算過程．（已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl ）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變以及仰視讀數(shù)會導致液體體積偏大分析解答；
（2）根據(jù)圖象找到生成的沉淀的質量，根據(jù)化學方程式可計算出氯化鋇的質量，進而求出50gBaCl₂溶液的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設需要加水的質量是x
10g×98%=（10g+x）×20%
x=39g
由于在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)會導致水量比實際值大，這將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數(shù)小于20%；故填：39；＜；
（2）設該50gBaCl₂溶液中BaCl₂的質量為x，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208         233
x          4.66g

208

x

=

233

4.66g

x=4.16g
該50g BaCl₂溶液中BaCl₂的質量分數(shù)為：

4.16g

50g

×100%=8.32%
答：該50g BaCl₂溶液中BaCl₂的質量分數(shù)為8.32%．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．