Question

【題目】請你根據(jù)圖示回答問題。

（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為_______________，在化學反應中該元素容易___________電子，變成__________（填“陰離子”或“陽離子”）。

（2）原子序數(shù)為 20 的元素屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素，形成的離子符號為____。

（3）圖 D 表示某原子結(jié)構(gòu)示意圖，X=_______。

（4）A、B、C、D 中屬于同種元素的粒子是___________（填序號）。

（5）A 粒子的化學性質(zhì)與 B、C、D 中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似？ ______________ （填序號）。

Answer 1

【答案】19.00 得到 陰離子 金屬 Ca2+ 7 BC B

【解析】

（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故氟元素的相對原子質(zhì)量為：19.00；

氟原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學反應中，容易得到電子，從而帶上1個單位的負電荷，變成陰離子；

（2）原子序數(shù)為20的元素，為鈣元素，由“金”字旁可知，該元素屬于金屬元素；

原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，鈣原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去電子，從而帶上2個單位的正電荷，形成Ca2+；

（3）原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故2+8+X=18，X=8；

（4）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故A、B、C、D 中屬于同種元素的粒子是：BC；

（5）A的最外層電子數(shù)與B的最外層電子數(shù)相同，故A 粒子的化學性質(zhì)與B粒子的化學性質(zhì)相似。