【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)配制74g質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸，需要水______mL。在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、______、稀釋、裝瓶并貼上標(biāo)簽，該配制過程中玻璃棒的作用是______。
（2）用上述配制的10％的稀鹽酸加入到22g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如圖所示。
①當(dāng)加入20 g稀鹽酸時，所得溶液中的溶質(zhì)有______(填化學(xué)式)。
②根據(jù)曲線計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。
【答案】54 量取 攪拌，加速溶解 NaCl、NaOH 10%
【解析】
（1）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)配制74g質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸，設(shè)所需濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后鹽酸中氯化氫的質(zhì)量保持不變有
，解得x=20g，要水的質(zhì)量為74g-20g=54g，則需要水54mL。在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、量取、稀釋、裝瓶并貼上標(biāo)簽，該配制過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。
（2）用上述配制的10％的稀鹽酸加入到22g某氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)溶液pH的變化情況圖可知：
①當(dāng)加入20 g稀鹽酸時，氫氧化鈉尚未完全反應(yīng)，有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH。
②恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7，此時消耗10％的稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，則有：
由
解得x=5.85g
所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學(xué)好牛津英語系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. a和c的溶解度相等
B. t2℃時，將30g 固體a加入到50g水中完全溶解
C. a中混有少量b時可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a
D. 將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為b＞a＝c
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ �。�
A.2個氧原子：O2B.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C.2個鐵離子：2Fe2+D.硫酸鋁中硫元素的化合價：
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【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖流程對銅礦冶煉銅時得到的一種黑色固體進行探究。
(1)分離出白色沉淀的操作I的名稱是_____。
(2)紅色固體為單質(zhì)，無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____。
(4)反應(yīng)③恰好完全反應(yīng)，則溶液A中的溶質(zhì)為_____（填化學(xué)式）。
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【題目】疫情期間宅出“面點熱”，發(fā)酵粉一時成為很多網(wǎng)友熱議的話題，很多人在假期迷上了做包子、油條、手撕面包等面食，根據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉和有機酸等）可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實，說明碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。碳酸氫鈉的俗稱叫_______。發(fā)酵粉的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究。
Ⅰ．定性探究
一.探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
（查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、一種氣體和一種常見的固體物質(zhì)。
（實驗1）取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱，如圖所示。
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁，說明該氣體是_______。
（3）欲通過進一步的實驗探究來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。
①可能是Na2CO3②可能是NaOH ③可能是_______
（實驗2）
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A．將該固體溶于蒸餾水配制成溶液，取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸 | 有氣體產(chǎn)生 | 假設(shè)_______（填序號）不成立 |
B．另取少量溶液于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液 | _______ | 固體產(chǎn)物中有Na2CO3 |
C．取上述B步驟靜置后所得上層清液，滴入少量_______溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 假設(shè)①成立 |
（實驗結(jié)論）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為_______。
（延伸拓展）實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的固體藥品，已知它們是碳酸鈉和碳酸氫鈉，為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，設(shè)計了不同的方法做了以下實驗，如下圖所示：
（1）圖I、II、Ⅲ、IV所示實驗方案中，能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號）_______。
（2）實驗IV在試管B中裝入的固體最好是_______。
Ⅱ．定量探究
為測定某發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），按如圖組裝儀器（裝置氣密性良好），取50g樣品放入錐形瓶中，計了如下實驗，其主要實驗步驟如下：
正確的順序是________（填序號，可重復(fù)選擇）
a 稱量干燥管內(nèi)堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的質(zhì)量
b 關(guān)閉塞b，打開活塞a，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
c 關(guān)閉活塞a，打開活塞b，加入足量稀鹽酸溶液，直至錐形瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡；
（1）裝置甲的作用是_______，裝置乙的作用是_______；
（2）請利用圖中相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)________（寫出計算過程）。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O
B.X與R為同一族元素
C.質(zhì)子數(shù):Z>X>Y
D.原子最外層電子數(shù)：Z<R
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【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
（查得資料）
（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
（2）飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳。
（3）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉。
（設(shè)計實驗）小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。
依據(jù)圖示回答下列問題：
（1）B裝置使用分液漏斗的優(yōu)點是_____。
（2）A中氫氧化鈉溶液的作用是_____。
（3）C中觀察到有沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔糜?/span>_____。
（解釋與結(jié)論）將C中產(chǎn)生沉淀通過_____、洗滌、干燥、稱量，通過計算求得牙膏樣品中碳酸鈣的含量。
（反思與評價）
反思實驗過程，小剛同學(xué)提出應(yīng)采取必要措施，提高測定準(zhǔn)確度。他提出的下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_____（填字母序號）。
a 在加入鹽酸之前，排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b 放慢滴加鹽酸的速度
c 在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d 在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（拓展延伸）小亮同學(xué)為確定A中溶質(zhì)成分，進行了如表所示實驗：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
（1）、取少量濾液于試管中，加入足量____ | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶質(zhì)主要成分為Na2CO3和NaOH |
（2）、過濾，取少量濾液加入 | _____ |
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【題目】近日，鐘南山院士表示用磷酸氯喹（C18H26ClN3·2H3PO4）治療新冠肺炎有明顯的效果。磷酸氯喹為白色結(jié)晶性粉末，無臭，味苦。遇光漸變色，水溶液呈酸性，以下關(guān)于磷酸氯喹說法錯誤的是（ �。�
A.磷酸氯喹由6種元素組成
B.磷酸氯喹中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大
C.磷酸氯喹水溶液不能使無色酚酞試劑變紅
D.每個磷酸氯喹分子中C、H、O原子個數(shù)比為18：32：8
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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.60℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大
B.30℃時，將甲的飽和溶液升溫至60℃，仍是飽和溶液
C.60℃時，將100g甲的飽和溶液降溫至30℃，能析出20g甲物質(zhì)
D.60℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是甲＜乙
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