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        1. 【題目】某同學完成了鎂條與稀鹽酸反應的實驗后,為驗證剩余溶液的組成,取剩余溶液60g,向其中緩慢滴加10 %的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化如圖所示。

          (1)該同學完成鎂條與稀鹽酸反應的實驗時,稀鹽酸______過量(填“是”或“不是”)

          (2)求A點對應溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________(寫出必要的計算過程)

          (3)當加入NaOH溶液240g充分反應后,溶液中鈉元素的質(zhì)量為________g。

          【答案】 19% 13.8g

          【解析】(1)根據(jù)圖像可知,開始加入氫氧化鈉溶液時沒有產(chǎn)生沉淀,所以剩余溶液中含有鹽酸和氯化鎂,該同學完成鎂條與稀鹽酸反應的實驗時,稀鹽酸是過量。(2)A點對應溶液中氯化鎂的質(zhì)量是x。

          MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

          95 58

          x 11.6g

          =,解得x=19g

          A點對應的反應無氣體、沉淀生成,所以溶液的質(zhì)量是:40g+60g=100g

          A點對應溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=19%

          (3)化學反應前后各種元素的質(zhì)量相等,加入NaOH溶液240g充分反應后,溶液中鈉元素的質(zhì)量等于240gNaOH溶液中鈉元素的質(zhì)量:240g×10%××100%=13.8g

          練習冊系列答案
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          【題目】下列圖像中,能體現(xiàn)對應變化關系趨勢的是( )

          A.一定質(zhì)量的鐵與足量的硫酸銅溶液反應

          B.鎂在空氣中點燃

          C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物

          D.向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

          A. A B. B C. C D. D

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          【題目】下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義,正確的是(  )

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          B. 2Fe:表示2個鐵原子

          C. :表示一個鎂離子帶2個單位正電荷

          D. S2:表示硫元素的化合價為﹣2

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          【題目】中科院研制出一種將二氧化碳成功轉(zhuǎn)化為汽油的方法,其流程如下圖所示。(下圖中a、b是兩種起始反應物的分子模型,c、d是最終制得的汽油中所含兩種物質(zhì)的分子模型)

          (1)物質(zhì)d中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_____。

          (2)請從原料或產(chǎn)品的角度,分析該成果能夠解決的現(xiàn)實問題是______(答出一點即可)。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳,pH為5.6,化石燃料燃燒可能產(chǎn)生,最終導致降雨的酸性增強,下圖是形成酸雨的其中一條途徑:

          (1)我們把pH_____5.6(填“>”“<”或“=”)的降雨稱為酸雨。

          (2)以上途徑的各物質(zhì)中,硫元素的化合價有_______種。

          (3)為減少酸雨危害,下列措施合理的有_________(填序號)

          減少汽車尾氣排放 禁止使用化石燃料

          將燃煤鍋爐煙囪加高 開發(fā)風能、太陽能等新能源

          (4)可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,其化學方程式為______________________。

          (5)通入碘水(的水溶液)會生成硫酸和氫碘酸(HI),我們可利用此原理來測定空氣中的含量,該原理的化學方程式為___________________。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖像能正確反映相關實驗過程中量的變化關系的是( )

          A. 氫氧化鈉溶液加水稀釋

          B. 一定壓強下,CO2氣體在水中的溶解度與溫度的變化關系

          C. 一定溫度下,向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

          D. 向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸

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          【題目】家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3,為測定該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù), 某同學進行了以下實驗取 40g 食用堿,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的 CaCl2 溶液,實驗數(shù)據(jù)見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)

          請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算

          (1)m =__________g

          (2)40g 該食用堿與足量 CaCl2 溶液反應,最多生成沉淀質(zhì)量為__________g

          (3)該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)是__________?(寫出計算過程,答案精確到 0.1%)

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          A. 物質(zhì)c是一氧化碳 B. 該反應不符合質(zhì)量守恒定律

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          ①該反應的反應物和生成物中,共有_____________種氧化物。

          ②參加反應的A、B兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為_________________。

          (2)飲用硬度過大的水不利于人體健康,生活中常用______________的方法降低水的硬度。

          (3)寫出家庭中節(jié)約用水的一種做法______________________。

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