Question

（7分）從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下：

回答下列問題：
（1）操作1是          。
（2）濾液Ⅰ中加入過量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 
                                                                               。
（3）試劑A的作用是                                         。
（4）此實(shí)驗(yàn)過程中，下列哪些做法會導(dǎo)致回收到的Cu不純             
A．往混合粉末中加入的稀H₂SO₄不足
B．往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足
C．往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足
（5）請寫出銅的一種用途：                                                     。

Answer 1

（1）過濾     （2）Fe + H₂SO₄ ="==" FeSO₄ + H₂↑     Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄    
（3）除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉        （4）C        （5）做導(dǎo)線

解析試題分析：（1）操作1是將濾液和濾渣進(jìn)行分離，所以是過濾
（2）在混合粉末中加入過量的硫酸，所以在濾液Ⅰ中既有生成的硫酸銅，還有過量的硫酸，所以濾液Ⅰ中加入過量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + H₂SO₄ ="==" FeSO₄ + H₂↑     Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄
（3）由于所加的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅱ中是鐵和銅的混合物，所以試劑A的作用是：除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉
（4）此實(shí)驗(yàn)過程中，會導(dǎo)致回收到的Cu不純往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足，使得鐵粉沒有完全被反應(yīng)
（5）銅的一種用途：做導(dǎo)線
考點(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作：過濾，金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，銅的用途