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          【題目】用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷的著火點為40℃。
          （1）設計B、D的目的是_____；對比____中的現(xiàn)象可以得出可燃物燃燒的另一個條件。
          （2）為了防止失火造成生命財產(chǎn)的損害，加油站等場所常貼有圖2圖標，其中表示“禁止吸煙”的是______ （填字母序號）。
          （3）恰當?shù)陌踩胧┠軠p少生命財產(chǎn)損失。下列措施正確的是_____ （填字母）。
          A 燃氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風 B 電器著火，立即用水澆滅
          C 點燃氫氣前，先檢驗氣體純度 D 住房著火，立即打開所有門窗
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】設計BD實驗是為了對比 BD B A 
          【解析】
          （1）設計B實驗是為了與A實驗對比，設計D實驗是為了與C實驗對比。對比BD實驗可以說明可燃物的燃燒需要溫度達到著火點。
          （2）A、圖A是禁止燃放煙花爆竹，故A選項錯誤；
          B、圖B是禁止吸煙標志，故B選項正確；
          C、圖C是禁止煙火，故C選項錯誤；
          D、圖D是禁止攜帶火種，故D選項錯誤。故選B。
          （3）A、燃氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風，正確；
          B、電器著火，需馬上切斷電源，在滅火，不能用水滅火，故B選項錯誤
          C、點燃氫氣前，先檢驗氣體純度,以防止爆炸，故C選項錯誤；
          D、住房著火，不能立即打開所有門窗，否則會進入更多的空氣，燃燒會更加的劇烈，故D選項錯誤。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有 H2SO4與 CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中 H2SO4與 CuSO4的質量分數(shù)，設計了如圖實驗方案：（注：硫酸銅溶液略顯酸性）
          （1）c 點混合溶液與 NaOH 恰好反應完全，此點溶液中的溶質為_______（寫化學式）。
          （2）與硫酸銅溶液反應的氫氧化鈉溶液的質量為__________g；請計算該混合溶液中 CuSO4的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。___。
          （3）若在 100g 混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉的溶液，請你畫出加入氫氧化鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的質量的關系圖。（在答題卡的坐標圖中作圖）____。
          （4）該實驗方案能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應的原因是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。
          （1）甲圖中，t2℃時A、B、C三種物質中溶解度最大的是__________。P點所表示的含義是___________。
          （2）t2℃時，將等質量的A、B、C三種物質溶解形成飽和溶液，所得溶液質量最大的是__________（填“A”或“B”或“C”）
          （3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種__________?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0g NaCl粉末，按圖1，2進行實驗，下列說法正確的是（　�。�
          A. 甲試管中加入的粉末是Na2CO3
          B. 0℃時，甲試管中的溶液一定不飽和，乙試管中的溶液一定飽和
          C. NaCl中含有少量Na2CO3，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純NaCl
          D. 30℃時，若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤�，甲試管中加入對應溶質的質量大于乙試管中加入對應溶質的質量
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A, B是初中化學實驗室常用的兩種溶液，用圓表示四種物質。用兩圓相切表示兩種物質可以發(fā)生反應，用表示通過一步反應能轉化成該物質，請回答下列問題:
          （1）請寫出A溶液中溶質的名稱__________;
          （2）寫出B與鐵反應的化學方程式______________.
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：許謙，有刪改）
          酸奶口感酸甜，營養(yǎng)豐富，是深受人們喜愛的一種乳制品。與普通牛奶比較，酸奶中的蛋白質和鈣更易被人體消化吸收,是乳糖不耐癥患者的良好食品。
          通常的酸奶是將牛奶發(fā)酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白質、乳糖和脂肪。在發(fā)酵過程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）轉化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。隨著酸度增加，蛋白質分子互相連接，形成了一個巨大的“網(wǎng)絡”，這個“蛋白質網(wǎng)絡”把乳糖、水、脂肪顆粒都“網(wǎng)”在其中。所以，奶變“粘”、變“酸”了。
          酸奶中含有大量活力較強的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐敗菌和病原菌的繁殖,從而維持人體內，尤其是腸道內正常的微生態(tài)平衡，促進食物的消化吸收。酸奶在儲藏和配送過程中，乳酸菌的數(shù)量會因乳酸的過量積聚而明顯減少，而酸奶的乳酸積聚又會影響到酸奶的酸度。有研究者選取某種市面常見的酸奶進行實驗，數(shù)據(jù)如下表所示。
          表某品牌酸奶酸度的變化
          溫度/℃
          時間/天酸度/°T
          4
          28
          37
          0
          67.7
          67.7
          67.7
          2
          73.9
          77.1
          79.2
          4
          76.4
          82.7
          86.3
          6
          85.5
          92.2
          98.9
          8
          90.2
          98.7
          113.2
          1999年頒布的國標GB2746-1999中，對成品酸奶的酸度規(guī)定為“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超過100°T。
          依據(jù)文章內容回答下列問題。
          （1）乳酸是由乳糖轉化生成的，請比較二者的化學式，分析它們的相同點和不同點。
          相同點：_____。
          不同點：_____。
          （2）實驗中所用酸奶若在37℃條件下儲存，_____天后，酸度一定會超出一般人的接受程度。（填字母序號，下同）
          A　2 B　4 C　5 D　8
          （3）由表中實驗數(shù)據(jù)可知，影響酸奶酸度的因素有_____。
          （4）下列關于酸奶的說法正確的是_____。
          A　酸奶適用于乳糖不耐癥患者食用
          B　酸奶放置時間越長，乳酸菌含量越高
          C　酸奶中的乳酸菌對人類身體有害無益
          D　酸奶變“粘”與蛋白質分子相互連接形成巨大“網(wǎng)絡”有關
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖所示裝置研究二氧化碳的性質。其中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
          （1）說明CO2密度大于空氣的實驗現(xiàn)象為_____；除此之外，該實驗還能研究的二氧化碳的性質是_____。
          （2）某同學將變紅了的棉球用吹風機烘干后，觀察到棉球又變回紫色。但是，他認為此現(xiàn)象不足以說明“碳酸受熱發(fā)生化學反應”，理由是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是 否發(fā)生復分解反應。
          （查閱資料）硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于酸。
          （實驗與探究）
          操作
          現(xiàn)象
          實驗解析
          結論
          實驗一
          ①________
          化學方程式是:
          K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
          生成物中 有氣體或 有④____ 或有沉淀 生成時, 復分解反 應可以發(fā) 生。
          實驗二
          適量的稀硫酸
          滴有②______的NaOH溶液
          溶液顏色 由紅色恰 好變?yōu)闊o 色
          該離子是③____
          實驗三
          產(chǎn)生白色 沉淀
          該反應的實質是:Ba2++SO42-=BaSO4↓
          實驗三結束后,某同學出于好奇,把實驗三試管里的上層清液 a 倒入另一支潔凈的試管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn) 生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請你判斷原清液 a 中的溶質是⑤______。
          （拓展）將稀鹽酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意兩種溶液相 混合,寫出能發(fā)生反應且有沉淀生成的化學方程式______。
          （反思）復分解反應的實質是朝著單位體積內______（填微粒種類 名稱）數(shù)目減小的方向進行。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年蘇州市初中化學實驗考查內容是“用高錳酸鉀制取氧氣”(裝置圖如下)，下面是某同學在本次實驗過程中填寫的部分實驗報告，請回答有關問題：
          實驗步驟
          有關問題
          ⑴檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性。
          檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù)是_____。
          ⑵向試管中加入少量高錳酸鉀粉末，使其平鋪于試管底部，按上圖所示組裝實驗裝置。在接近試管口的地方放置一小團蓬松的棉花團。
          ①用藥匙或紙槽向試管中加入少量高錳酸鉀粉末。
          ②組裝實驗裝置時，要根據(jù)___的高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺上。
          ③欲調整裝置中試管的傾斜角度，應調節(jié)圖中A、B、C哪個旋鈕：___旋鈕。
          ④試管口棉花團的作用是____。
          實驗步驟
          有關問題
          ⑶加熱試管，當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時，開始收集氣體。
          ①加熱試管的方法是____。
          ②發(fā)生反應的化學方程式為____。
          ③收集滿瓶氧氣的操作過程是：等集氣瓶中的水排完后，一只手扶穩(wěn)集氣瓶，另一只手首先小心地將導管從瓶口移開，然后___，最后把集氣瓶正放在桌子上。
          ⑷氣體收集完畢后，操作B
          操作B是先____，再_____
          ⑸收集完氣體后，測得其純度明顯偏低，其原因可能是____(填字母)。
          A 高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B 收集前，集氣瓶中未注滿水
          C 收集后，集氣瓶中仍留有水 D 未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
          ⑹選擇排水法收集一瓶氧氣，供“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗使用的理由是____。
          ⑺)加熱3.16g高錳酸鉀固體一段時間，若高錳酸鉀中的氧元素有1/4轉化為氧氣，則生成的氧氣的質量為____，剩余固體中氧元素的質量分數(shù)為____。(精確到0.1%)
          ⑻林同學稱取一定質量高錳酸鉀制取一定質量的氧氣，將溫度控制在250℃加熱制O2，實驗結束時，林同學發(fā)現(xiàn)在用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們在老師的指導下進行了如下探究：
          （提出猜想）依據(jù)質量守恒定律，他們做出如下猜想：
          猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2
          猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2
          （實驗驗證）同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
          ①第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變。則猜想____錯誤。
          ②第二組同學取一定質量的K2MnO4在250℃條件下加熱，固體質量____(填“減輕”或“增重”)，得出了猜想Ⅱ正確的結論。
          林同學提出：不用測定質量也能驗證以上猜想是否正確，林同學選擇的實驗方法可能是____。
          （拓展延伸）實驗發(fā)現(xiàn)，K2MnO4受熱只能部分分解，經(jīng)分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O對其分解產(chǎn)生影響。為驗證此結論，設計如下實驗方案：
          ①分別取K2MnO4固體于兩支試管中，一支試管中加入K2O，一支試管中不加K2O。
          ②加熱，用相同規(guī)格的集氣瓶，用排水法分別收集一瓶氣體。③比較所用的時間長短，以確定錳酸鉀的分解是否與氧化鉀有關系。該過程中還必須控制相同的變量是______。
          

			
          

			
          
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