Question

（2012?深圳）某補鈣商品說明書的部分信息如圖所示．小明為了檢驗該產(chǎn)品是否合格，取10片補鈣品放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應前減少了2.2g．請完成下列問題：
（1）質(zhì)量減少了2.2g，是因為生成了

CO₂

氣體；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為

5

g；
（3）10片鈣片中實際含鈣量為

2

g；
（4）該補鈣品含鈣量

合格

（填“合格”或“不合格”）．

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應生成氣體的氣體---二氧化碳的放出是造成反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應前減少了2.2g的原因．
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出碳酸鈣的質(zhì)量即可．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（4）根據(jù)10片鈣片中實際含鈣的質(zhì)量，計算出含鈣的質(zhì)量分數(shù)，與說明書的部分信息進行比較，做出判斷即可．

解答：解：（1）補鈣品中的碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳的放出造成反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應前減少了2.2g，故生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）設10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

    x=5g
（3）10片鈣片中實際含鈣量為5g×

40

100

×100%=2g．
（4）根據(jù)題意，100片鈣片的質(zhì)量為100g，故每片鈣片的質(zhì)量為1g，則10片鈣片的質(zhì)量為10g，
該補鈣品含鈣量為

2g

10g

×100%=20%
因為20%＞18%，故該補鈣品含鈣量合格．
故答案為：（1）CO₂（或二氧化碳）；（2）5；（3）2；（4）合格．

點評：本題難度不大，主要考查學生運用化學式、化學方程式進行進行計算的能力，生成二氧化碳的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵所在．