Question

某鎮(zhèn)欲開發(fā)石灰?guī)r礦石資源，請實驗中學同學們幫忙判斷該礦石是否具有開采價值（假設礦石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)超過75%就具有開采價值，且礦石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水），實驗中學科技小組在老師指導下采集樣品與足量的稀鹽酸反應，得到了下列一組實驗數(shù)據(jù)．

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	礦石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	350g	12g	357.6g

（1）反應中生成二氧化碳氣體______克；
（2）通過計算判斷該石灰?guī)r礦石是否具有開采的價值．

Answer 1

（1）根據(jù)表格實驗數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律，反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是：350g+12g-357.6g=4.4g
（2）設該礦石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
答：該礦石中含碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
石灰?guī)r礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

10g

12g

×100%=83.3%
因為：83.3%＞75%所以該礦石具有開采價值．