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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

37、某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.0gCuSO₄粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝（一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~，研細(xì)備用；
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．

編號(hào)	KClO₃質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測(cè)數(shù)據(jù)
1	2.0	不加任何物質(zhì)	…
2	2.0	CuO 0.5	…
3	2.0	MnO₂ 0.5	…

回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是

①②③

（填序號(hào)）．
（2）寫出步驟③的化學(xué)方程式

Cu（OH）₂?CuO+H₂O

．
（3）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指

生成50mL氣體所用的時(shí)間

．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數(shù)為20，則此時(shí)量氣管中收集到的氣體體積為

20.80ml

．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象	設(shè)計(jì)目的
1	加入CuO后產(chǎn)生O₂的速率比未加入時(shí)快得多	CuO能加快KClO₃的分解
2		CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

膽礬（CuSO₄?5H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應(yīng)制備該物質(zhì)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來(lái)制備CuSO₄?5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題．

（1）如圖1裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是

濃硝酸

（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體NO、NO₂等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應(yīng)原理為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（該物質(zhì)化學(xué)名是

亞硝酸鈉

）+H₂O．該裝置中攪拌器的作用是

充分接觸，加快反應(yīng)速率

．反應(yīng)所得產(chǎn)品在

三頸燒瓶

（填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的雜質(zhì)是一種硝酸鹽，其化學(xué)式是

Cu（NO₃）₂

，已知10℃、20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO₄?5H₂O的實(shí)驗(yàn)操作是

重結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）

．
（3）用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此現(xiàn)象你的猜想是

銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣

，檢驗(yàn)該氣體的實(shí)驗(yàn)操作是

用帶火星木條檢驗(yàn)，看是否復(fù)燃

．
（4）將0.80g CuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低溫度是

102℃

．
②試通過計(jì)算確定238℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式．（要計(jì)算過程）
③將CuSO₄?5H₂O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價(jià)氧化物和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+SO₃↑+5H₂O↑

CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+SO₃↑+5H₂O↑

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.0gCuSO₄粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝（一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~，研細(xì)備用；
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．
編號(hào) KClO₃質(zhì)量（g）其他物質(zhì)質(zhì)量（g）待測(cè)數(shù)據(jù)
1 2.0 不加任何物質(zhì) …
2 2.0 CuO　0.5 …
3 2.0 MnO₂ 0.5 …
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是（填序號(hào)）．
（2）寫出步驟③的化學(xué)方程式．
（3）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數(shù)為20，則此時(shí)量氣管中收集到的氣體體積為．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象設(shè)計(jì)目的
1 加入CuO后產(chǎn)生O₂的速率比未加入時(shí)快得多 CuO能加快KClO₃的分解
2 CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009年江蘇省無(wú)錫市濱湖區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?濱湖區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.0gCuSO₄粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝（一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~，研細(xì)備用；
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．

編號(hào)	KClO₃質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測(cè)數(shù)據(jù)
1	2.0	不加任何物質(zhì)	…
2	2.0	CuO 0.5	…
3	2.0	MnO₂ 0.5	…

回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是______（填序號(hào)）．
（2）寫出步驟③的化學(xué)方程式______．
（3）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指______．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數(shù)為20，則此時(shí)量氣管中收集到的氣體體積為______．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象	設(shè)計(jì)目的
1	加入CuO后產(chǎn)生O₂的速率比未加入時(shí)快得多	CuO能加快KClO₃的分解
2		CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3

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