在下圖裝置中.燒瓶中充滿干燥氣體a.將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi).輕輕振蕩燒瓶.然后打開彈簧夾p.燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出.最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是( ) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?揚州）我們都知道CO₂與NaOH溶液是很容易反應的，利用下圖裝置可進行“噴泉”實驗．按圖l進行實驗的步驟是：首先在圓底燒瓶中充滿干燥的CO₂氣體，在膠頭滴管中吸滿NaOH溶液（注意：一般情況下不能如此便用膠頭滴管），按圖1連接好裝置，并固定在鐵架臺上．然后打開止水夾，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶內(nèi)．在導管的尖嘴處就會形成美麗的“噴泉”．

（l）實驗室制取CO₂的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）簡要說明圖1裝置進打?qū)嶒灂r，形成噴泉的原因

CO₂與擠入的NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強減小產(chǎn)生壓強差，使燒杯里的NaOH溶液通過導管被壓回底燒瓶內(nèi)．與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應，進一步產(chǎn)生壓強差形成噴泉

．
（3）做“噴泉”實驗對裝置的氣密性要求很高．檢驗圖2裝置氣密性的操作是：

將導管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導管內(nèi)是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱

．
（4）如果只提供圖2所示的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．

打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，CO₂受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，NaOH溶液進入燒瓶內(nèi)與CO₂反應產(chǎn)生負壓，即發(fā)生噴泉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學小組進行實驗探究，請你參與研究．
（1）利用圖所示裝置進行二氧化碳的制備和性質(zhì)實驗．實驗進行一段時間后，“人”字管左端發(fā)生反應制備二氧化碳；右端可以觀察到的現(xiàn)象是

；被石蕊溶液浸濕的紙質(zhì)小花的顏色變?yōu)榧t色的原因是

；若將燃燒的木條從干燥管的上管口伸入管內(nèi)，可以看到燃燒的木條熄滅，以上實驗說明二氧化碳具有

點性質(zhì)．

（2）在探究CO₂和NaOH是否發(fā)生反應時，設(shè)計出下圖所示的三種裝置進行實驗，請回答問題：

①以上三個實驗中，B、C兩個實驗有明顯現(xiàn)象，請你記錄觀察到的實驗現(xiàn)象：
實驗B：

；實驗C：

．
②實驗A因選用的儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你尋找一種物品替代該裝置中的燒瓶，使實驗獲得成功，你將選用的物品是

．

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科目：初中化學 來源：2008年北京市通州區(qū)初三一�；瘜W試卷 題型：059

探究二氧化碳能否和氫氧化鈉反應時，小明用自己設(shè)計的三個裝置(見下圖)進行實驗，請你參與并解答問題：

(1)寫出標有字母的儀器名稱：

a________，b________．

(2)A實驗因選用的儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，無法判斷是否發(fā)生反應．請你尋找一種物品替代該裝置中的燒瓶，來使實驗獲得成功，你選的物品是________．

(3)在B的實驗中可觀察到燒瓶內(nèi)的小氣球逐漸的變大了；在C的實驗中你觀察到的現(xiàn)象為________．有關(guān)的化學方程式為________．

(4)小明還想探究二氧化碳和氫氧化鈉反應后的生成物中是否有碳酸鹽，你的實驗方案設(shè)計是：________．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市江寧區(qū)中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁ m₂ ，其原因為。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有個原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是（填圖中字母）。

（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質(zhì)量和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號反應前A的質(zhì)量反應前B的質(zhì)量反應后A3B2的質(zhì)量

① 8g 2g 6g

② 4g 6g 6g

③ xg yg 9g

X∶Y的比值可能為或。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：

《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?

《知識準備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

《設(shè)計方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

《進行實驗》甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。

《解決問題》請你任選一組同學的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% ）

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