Question

（8分）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。
（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是               
                                                  。
校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)�濰坊某鋼鐵長生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（已知：在標準狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為2g）

實驗序號	1	2	3	4
生鐵樣品的質(zhì)量 / g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H2的體積（標準狀況下）/L	1.12	2.24	3.36	m

通過計算回答下列問題：
①上述表格中m的值為                                     。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1)鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)
（2）①3.36
②解：據(jù)實驗3進行計算
生成H2的質(zhì)量為：＝0.3g
設(shè)生成H₂SO₄的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
2
X             0.3g

X=14.7g
稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.7%
答：（略）

分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件考慮本題；（2）由第1、2兩次可知2.88g樣品只能生成1.12L氫氣，所以5.76g生成2.24L氫氣，8.64g能生成3.36L氫氣，再進行進一步計算．，根據(jù)硫酸全部參加反應(yīng)的那一次進行計算，算出硫酸的質(zhì)量再除以硫酸溶液的質(zhì)量乘以百分之百．
解答：解：（1）鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；
（2）由第1、2兩次可知2.88g樣品只能生成1.12L氫氣，所以5.76g生成2.24L氫氣，8.64g能生成3.36L氫氣，結(jié)果圖示中表明是9.24g生鐵樣品與100g硫酸反應(yīng)得到3.36L氫氣，這說明生鐵樣品過量，硫酸已經(jīng)被全部反應(yīng)完，所以再加入生鐵生成氫氣的量也不會變，所以m值為3.36L．根據(jù)氫氣的質(zhì)量：
×2g=0.3g，設(shè)要生成0.3g氫氣需要參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98         2
x          0.3g
根據(jù)：
解得X=14.7g，所以硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.7%．
故答案為：（1）鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果；（2）3.36；14.7%．
點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)計算出第3次生鐵已過量，硫酸已全部參加了反應(yīng)，再進行進一步計算．