Question

33、學(xué)習(xí)碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液．課堂上老師的提問和同學(xué)們的回答如圖所示：

（1）假設(shè)你是丁同學(xué)，請你也提出一個與甲、乙、丙同學(xué)不同的猜想，把猜想寫在對話框中．并對你自己的猜想設(shè)計一個簡單的實驗加以證明．

（2）你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由．

乙同學(xué)的猜想不合理，因為Na₂CO₃與Ca（OH）₂要發(fā)生反應(yīng)，不可能共存

．
（3）甲同學(xué)針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣遇試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	甲的猜想不成立

你認(rèn)為甲同學(xué)的實驗設(shè)計是否正確？

不正確

請說明理由：

加入的鹽酸量少，有NaOH存在，就不會有CO₂氣體放出，但Na₂CO₃可能存在

．

Answer 1

分析：碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，同時生成氫氧化鈉，所以反應(yīng)后的濾液里一定含氫氧化鈉；物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時存在一定量的關(guān)系，如果某種反應(yīng)物過量，會有剩余，但是兩種反應(yīng)物不會同時剩余．碳酸鹽的檢驗是采用加酸觀察是否有氣體產(chǎn)生的方法．

解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓2+NaOH，可以知道，反應(yīng)后濾液中一定會有氫氧化鈉存在，若碳酸鈉過量，則含有碳酸鈉，即甲同學(xué)的猜想，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣，即丁同學(xué)可能提出的猜想，所以本題答案為：可能含有NaOH和Ca（OH）₂；
（1）要證明丁同學(xué)的猜想，就是證明含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣的檢驗是通過石灰水或與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成沉淀來確定的，所以本題答案為：實驗步驟：通入CO₂氣體或滴加Na₂CO₃溶液（或其它合理答案均可），實驗現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)白色渾濁；
（2）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時存在一定量的關(guān)系，如果某種反應(yīng)物過量，會有剩余，但是兩種反應(yīng)物不會同時剩余．所以本題答案為：乙同學(xué)的猜想不合理．因為Na₂CO₃與Ca（OH）₂要發(fā)生反應(yīng)，不可能共存．
（3）要證明碳酸鈉的存在，涉及到的就是碳酸鹽的檢驗，所以可以采用加酸的方法，但是由于濾液中含有氫氧化鈉．需要加入足量的鹽酸，僅僅加入幾滴鹽酸，反應(yīng)進行的不徹底，不能依據(jù)此判斷濾液中不含碳酸鈉，多以本題答案為：不正確，
理由：加入的鹽酸量少，有NaOH存在，就不會有CO₂氣體放出，但Na₂CO₃可能存在．

點評：物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時會完全進行，存在量的關(guān)系，所以不會出現(xiàn)反應(yīng)物同時剩余的情況．另外在設(shè)計實驗方案時，為保證實驗結(jié)果準(zhǔn)確，需要控制加入的藥品的用量．