Question

回答下列問題．
（1）利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，它可以和棉纖維一起編織成防輻射的服裝，這是利用了金屬的

 

（填序號）．
A．耐腐蝕性        B．導電性          C．導熱性          D．延展性
（2）工業(yè)上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵，該反應的化學方程式為

 

．目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%～40%．其中防止鋼鐵生銹的一種措施是

 

．
（3）現有鐵和金屬R．用以下藥品比較兩種金屬的活動性，應選擇

 

（填序號）．請寫出該實驗中涉及到鐵參與反應的化學方程式

 

．
A．5%的鹽酸            B．10%的硫酸              C．5g片狀金屬R
D．10g片狀金屬R        E．10g粉末狀金屬R         F．10g鐵片
（4）有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界中能以單質形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁與乙的鹽溶液不反應．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

．

Answer 1

分析：（1）因為金屬具有延展性所以可以制成服裝．
（2）一氧化碳還原氧化鐵可生成鐵與二氧化碳；防銹一般是控制生銹的條件完成．
（3）由題中選項可知對比試驗要選擇等量等同形狀的金屬才有可比性；
（4）由反應能否發(fā)生和在自然界的存在形式綜合分析可知金屬活動性順序．

解答：解：（1）因為不銹鋼板和加工后的金屬絲都具有耐腐蝕性、導電性和導熱性，而只有將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲才具有防輻射作用，所以這是利用金屬的延展性．
故選D．
（2）一氧化碳還原氧化鐵可生成鐵與二氧化碳；防銹一般是控制生銹的條件隔絕氧氣會減少與水分的接觸．
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．刷漆（電鍍、涂油等）
（3）要比較鐵和金屬R兩種金屬的活動性，由題中給出的藥品可知是利于金屬和酸能否反應或金屬和酸的反應速率不同來比較，而對比實驗必須使用等質量同形狀的金屬，所以需要的藥品是10%的硫酸或5%的鹽酸、10 g鐵片和10 g片狀金屬R．
故答案為：ADF或BDF；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（4）四種金屬中僅甲在自然界中能以單質形式存在，所以甲最不活潑；丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，說明丁比丙活潑；丁與乙的化合物溶液不反應，說明乙比丁活潑．綜合分析可知這四種金屬的活動性由強到弱的順序是乙＞�。颈�＞甲．
故答案為：乙＞�。颈�＞甲

點評：本題既考查了金屬的物理性質，又考查了金屬活動性順序及其應用，同時還考查對比試驗中的控制變量法．