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        1. 實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),做了如下圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)。

          已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

          ⑴ 實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液,該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

          ⑵ 實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液,向其中加入足量的________,溶液變?yōu)闊o色。由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是___________。

          ⑶ 實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體,過濾后向濾液中滴加稀鹽酸,一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為______________。

          ⑷ 實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,無明顯現(xiàn)象。由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,原無色溶液中的溶質(zhì)是________。

          (1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

          (2)稀鹽酸;無色酚酞試液

          (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

          (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3或Na2CO3與NaCl

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究,測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          【查閱資料】
          (1)氫氧化鎂和氫氧化鋁據(jù)難溶于水.難溶堿受熱后能分解生成水和相應(yīng)的金屬氧化物.
          (2)鎂和氫氧化鎂均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),但鋁和氫氧化鋁均能能與氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
          【方案設(shè)計(jì)】他們利用實(shí)驗(yàn)室提供的鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
          方案一:鋁鎂合金
           NaOH溶液 
          .
           
          測(cè)定生成氣體的體積    
          方案二:鋁鎂合金
           鹽酸 
          .
           
          測(cè)定生成氣體的體積
          方案三:鋁鎂合金
           鹽酸 
          .
           
          溶液
           過量NaOH溶液 
          .
           
          稱量灼燒產(chǎn)物
          【方案評(píng)價(jià)】
          1)三個(gè)方案是否均可行,如有不可行的請(qǐng)說明理由.
           

          2)如果你是小組成員,你愿意采用何種方案?
           
          (填“方案一”、“方案二”或“方案三”).理由是
           

          【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了如下圖所示(圖中的鐵架臺(tái)已省略)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置.精英家教網(wǎng)
          你認(rèn)為選擇
           
          選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理,誤差更。
          【交流討論】
          (1)小組成員實(shí)驗(yàn)后,通過交流討論普遍認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均存在操作不夠簡(jiǎn)便或容易產(chǎn)生測(cè)量誤差的問題.于是按照上述形式重新設(shè)計(jì)了方案,請(qǐng)你幫助他們完成新方案的設(shè)計(jì)(在→上方填寫相應(yīng)的試劑和操作):
           

          2)小組成員按照新的測(cè)定方案,取20g鋁鎂合金,研成金屬粉末后,把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
            加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
              剩余固體的質(zhì)量/g 1 6.5 n 9.5
          (1)小組成員將鋁鎂合金研成金屬粉末的目的是
           

          (2)分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為
           

          (3)該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          %
          (4)列式計(jì)算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?計(jì)算過程:
           
           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          28、以下是有關(guān)金屬問題的研究.某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實(shí)驗(yàn)記錄,請(qǐng)你根據(jù)記錄回答下列問題.
          (1)大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄:
          金屬 鋁片 鋅片 鐵片 銅片 銀片
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 開始無氣泡,過一段時(shí)間后緩慢出現(xiàn)氣泡 產(chǎn)生氣泡且速度較快 產(chǎn)生氣泡但速度緩慢 無氣泡 無氣泡
          ①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和以上記錄可知,能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是
          在金屬活動(dòng)順序表中排在氫元素的前面

          ②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鋁片應(yīng)比鋅片活潑.但記錄顯示鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率比鋅的
          (填快或慢),你認(rèn)為該記錄中出現(xiàn)與金屬活動(dòng)性順序相違背的現(xiàn)象的原因是
          鋁在表面有一層致密的保護(hù)膜

          (2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為,用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較:
          A.銅片與AgNO3溶液;B.銀片與Cu(NO32溶液.
          請(qǐng)你選擇要選用的試劑組并寫出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式.所選用的一組試劑
          A
          (選填編號(hào)).相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          ACu+2AgNO3═Ag+Cu(NO32

          (3)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中,生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?div id="rfmdoi1" class="quizPutTag">Y>X>Z
          ;假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬,則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?div id="octudo7" class="quizPutTag">Z>Y>X

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
          [查閱資料]
          <資料1>該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿(化學(xué)式為
           
          )和氯化銨.
          (“侯氏制堿法”是我國(guó)近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝.)
          <資料2>生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
          <資料3>部分生產(chǎn)流程如下圖所示.精英家教網(wǎng)
          上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
          Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;NH4Cl═NH3↑+HCl↑
          生產(chǎn)原理:將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl(飽和溶液)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          【問題討論】
          (1)溶液A中的溶質(zhì)為
           
          ,操作Ⅱ的名稱為
           

          (2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
           
          (填序號(hào)).
          A.CO2B.NH3C.HCl        D.NaOH      E.Na2CO3
          (3)根據(jù)上述信息,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉.

          實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
           
           
           
          【含量測(cè)定】
          同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
          精英家教網(wǎng)
          甲組:取10.0g純堿樣品(假定雜質(zhì)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不發(fā)生變化),向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出.充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9g.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          (結(jié)果保留一位小數(shù)).
          乙組:取10.0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量).
          實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是
           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,通過一年的學(xué)習(xí),相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣,?qǐng)你一同參與回答以下問題.
          (一)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

          (1)寫出儀器A的名稱
          分液漏斗
          分液漏斗

          (2)甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時(shí),利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學(xué)反應(yīng)方程式為:
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2

          (3)乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測(cè)定空氣中氧氣的含量.關(guān)閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是:①
          白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
          白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
          ;②
          待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的
          1
          5
          待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的
          1
          5

          (4)丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸,K1關(guān)閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關(guān)閉K,依據(jù)
          Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生
          Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生
          現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
          (二)甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究(如圖2)
          探究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
          (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是
          除去金屬表面的氧化物
          除去金屬表面的氧化物

          (2)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式為
          Mg+2HCl═MgCl2+H2
          Mg+2HCl═MgCl2+H2

          (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖3所示,你認(rèn)為在t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高,反應(yīng)速率越快
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高,反應(yīng)速率越快

          探究二:.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
          【發(fā)現(xiàn)問題】
          (1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈
          性,(選填“酸”“堿”或“中”).
          (2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅.
          【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大.
          【提出猜想】
          甲同學(xué):
          猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;
          猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
          乙同學(xué):
          猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
          猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色.
          【實(shí)驗(yàn)與思考】
          (1)為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定
          氯化鎂
          氯化鎂
          溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.
          (2)乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg(OH)2+H2
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg(OH)2+H2
          ;
          (3)乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了,但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低,導(dǎo)致
          Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
          Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
          ,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):
          方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減。
          方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后,立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減。
          方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減小.
          方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后,立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減。

          【結(jié)論】
          鎂與稀鹽酸反應(yīng),若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?丹徒區(qū)三模)某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
          【查閱資料】
          ①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨.
          ②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
          ③生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O

          ④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
            △  
          .
           
           NH3↑+HCl↑.
          ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:
          【問題討論】
          (1)溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
          NaOH
          NaOH
          、
          Na2CO3
          Na2CO3
          ,操作Ⅱ的名稱為
          過濾
          過濾

          (2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
          MgCl2
          MgCl2

          (3)寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

          (4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
          ABC
          ABC
          (填序號(hào)).
          A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
          (5)根據(jù)上述信息,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
          實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          取少量樣品中的一種放入試管中,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中.加熱固體并觀察現(xiàn)象.
          取少量樣品中的一種放入試管中,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中.加熱固體并觀察現(xiàn)象.
          產(chǎn)生無色氣泡,澄清石灰水變渾濁
          產(chǎn)生無色氣泡,澄清石灰水變渾濁
          該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
          該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
          【組成確定】
          稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
          另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
          (6)由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          (寫化學(xué)式).
          【含量測(cè)定】
          同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度(假定只有(6)中的雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
          (7)甲組實(shí)驗(yàn):取10.0g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出.充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9g.計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù)).
          86.7%
          86.7%

          (8)乙組實(shí)驗(yàn):取10.0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是
          生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收
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