Question

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據分析，下列說法正確的是

A．27.2 g混合物加水后形成127.2 g溶液  

B．27.2 g固體混合物中含有鈣元素10 g

C．原混合物中氯化鈣為27.75 g

D．318.2 g濾液中含有溶質29.25 g

Answer 1

B

【解析】

試題分析：根據題意分析。

A．由于27.2g混合物中的碳酸鈣不溶于水，故形成溶液的質量要小于127.2g，錯誤；

B．根據圖示，加入碳酸鈉溶液216g后，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當二者恰好完全反應時，過濾后得到濾液為318.2g，則由質量守恒定律可知，原混合物中碳酸鈣的質量和生成的碳酸鈣的質量之和=27.2g+100g+216g-318.2g=25g；設反應生成碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，則

Na₂CO₃  + CaCl₂  =  CaCO₃↓ + 2NaCl

         111       100       117

     27.2g-(25-x)   x        y

解得，x=20g

則

解得，y=23.4g

則27.2g固體混合物中含有碳酸鈣的質量=25g-20g=5g，則其中含有氯化鈣的質量=27.2g-5g=22.2g，則27.2g固體混合物中含有鈣元素的質量=5g××100%+22.2g××100%=10g，正確；

C．根據上面的分析可知，原混合物中氯化鈣為22.2g，錯誤；

D．根據上面的分析可知，318.2g濾液中含有溶質氯化鈉的質量為23.4g，錯誤。故選B